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【題目】下列是初中化學常見的三個實驗,回答下列問題:

A鐵絲在氧氣中燃燒

B空氣中氧氣含量的測定

C鹽水蒸發

(1)A實驗中a儀器的名稱是_____________,水的作用是__________________________。

(2)B實驗中導致實驗結果偏小的原因是_____________________________(只寫一個)

(3)C實驗中當蒸發皿中出現_______________________________________時,停止加熱。

【答案】集氣瓶 防止高溫物體濺落使集氣瓶底炸裂 紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等 較多量晶體析出

【解析】

(1)A實驗中a儀器的名稱是集氣瓶,鐵在氧氣中燃燒時放出大量熱火星四射,水的作用是防止生成的高溫物體濺落使集氣瓶底炸裂;

(2)B實驗是測定空氣中氧氣的含量,測定空氣中氧氣含量的原理是,利用物質與空氣中的氧氣反應,又不生成氣體,使瓶內氣體減少,壓強變小,水倒流入集氣瓶內,倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。實驗結果偏小的原因是: 紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等;

(3)C實驗中當蒸發皿中出現大量晶體析出時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱是濾液蒸干,停止加熱太晚易導致晶體飛濺。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究煉鐵原理,某小組用COFe2O3反應進行實驗.

1)該實驗開始時,要先通一會兒一氧化碳再加熱,其目的是____________________.

2)硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是____________________.

3)反應結束時,應先撤酒精燈,繼續通CO至玻璃管冷卻,目的是______________________.

4)該裝置的不足之處是______________________

5)反應停止后,同學們對冷卻后玻璃管內固體物質的組成成分產生了興趣,大家紛紛提出自己的猜想.請將你的猜想寫出:

猜想一:____________________.

猜想二:____________________.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】H2、O2N2的混合氣體20克,點燃完全反應后生成18克水,則剩余氣體不可能是( 。

A. 2H2、O2、N2的混合氣體

B. 2N2

C. 2H2

D. 2O2N2的混合氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】含有相同離子的鹽具有相似的化學性質。

1)硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液中都含有大量的_____(填離子符號);

2)既能和硫酸鈉溶液反應,又能和硫酸銅溶液反應的鹽_____(填一種鹽的化學式);

3)向氯化銅溶液中加入過量的鐵粉,如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出圖形“”代表的離子符號_____,寫出該反應的化學方程式_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某地海水中除氯化鈉外,還有氯化鎂、氯化鈣,為了除去雜質進行如圖操作。

1)上述操作中的過濾后所得的濾液中含有的溶質有_____(填化學式);

2)濾液中加入鹽酸到_____時停止;

3)加入CaOH2時發生的化學反應的化學方程式_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有一種工業廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的硫酸銅以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下:

查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學式為:FeSO47H2O,該物質受熱易失去結晶水。請回答:

(1)步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是________________;

(2)步驟②中需加入的物質是_________,發生反應的化學方程式是__________________,固體的成分是______________;

(3)步驟③中需加入稀硫酸,發生反應的化學方程式是____________________________;

(4)步驟④的操作是_________________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數,探究過程如下:

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09gL1。

回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中________(”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。

(4)化學小組同學發現:按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時,導管內留存了一部分水

B 實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】1;使樣品中的鋅完全反應;(2)過濾;(3)乙;(4AC;

【解析】

試題(1)由于銅排在了氫的后面,所以與酸不反應,反應物是鋅和硫酸,生成物是硫酸鋅和氫氣,氫氣后面標上上升符號;實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是使樣品中的鋅完全反應;(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅,先進行過濾,得到帶有硫酸鋅溶液的銅,再進行洗滌除去表面的硫酸鋅,再進行干燥除去水即可;(3)根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數,而題中沒有告知;(4)由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時,放出熱量,如果沒等冷卻到室溫,根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多,所以誤認為得到的氫氣多,再就是數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積,計算的結果就偏大;

考點:金屬的化學性質;化學方程式;實驗誤差分析;

點評:熟記金屬活動性順序表,知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣,而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣;化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比,而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數;本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價,要知道鋅與硫酸反應放出熱量,會造成相應的誤差,必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。

型】實驗題
束】
30

【題目】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】能達成實驗目的是( 。

A

B

C

D

目的

檢驗碳酸鹽

配制 100g 質量分數 10% NaCl 溶液

驗證質量守恒定律

驗證與氧氣接觸時燃燒的條件之一

實驗

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列有關說法正確的是(

A. 甲的溶解度大于乙

B. 可采用蒸發溶劑的方法獲得乙固體

C. t1℃時,乙溶液的溶質質量分數一定為20%

D. t2℃時,將140g甲物質的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體25g

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