Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他們經過思考設計并進行了以下實驗

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含________________。

（2）生成白色沉淀的化學方程式為___________________。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質是什么？

（做出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的_______溶液	產生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立．
②在①反應后的上層清液中滴加無色酚酞試液	溶液變為紅色	猜想Ⅲ成立．

（得出結論）白色粉末的成分是_____________。

Answer 1

【答案】硫酸銅、硫酸鈉 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaOH BaCl2溶液 碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

【解析】

（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；故填：硫酸銅、硫酸鈉；

（2）生成白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

[做出猜想]猜想Ⅲ：Na2CO3、NaOH

[進行實驗]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立．
②在①反應后的上層清液中滴加無色酚酞試液	溶液變為紅色	猜想Ⅲ成立．

[得出結論]白色粉末的成分是：碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉。