Question

【題目】石灰石在生產生活中有廣泛的用途。

（1）工業上煅燒石灰石可制得活性CaO。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是_____

A CaO與水反應會放出熱量

B 實驗中涉及到的反應類型有分解反應和置換反應

C 由圖可知，800℃煅燒所得CaO活性最高

D 要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間相同

（2）工業用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡易流程如下圖，主要的反應為：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。請回答下列問題：

①反應中X的化學式為_____，硫元素的化合價在反應前后的變化為_____。

②減少二氧化硫的排放，主要為了_____（填序號）。

A 減緩溫室效應 B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層

③請你列式計算：按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應。求廢氣中二氧化硫的質量分數。_____

Answer 1

【答案】B、C CO2 +4→+6 B 0.16%

【解析】

（1）A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，故A正確；
B、碳酸鈣高溫分解屬于分解反應，氧化鈣和水的反應屬于化合反應，故B錯誤；
C、通過分析表中的數據可知，900℃時所得CaO活性最高，故C錯誤；
D、要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間，故D正確。
故選：B。

（2）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫，根據2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據質量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．化學式是：CO2；
硫元素的化合價在反應前為+4，反應后為+6，反應前后的變化為由+4變為+6；
（2）A、溫室效應主要是二氧化碳等溫室氣體排放到空氣中形成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．
B、煤等燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，與二氧化硫的排放有關，故選項正確．
C、臭氧層破壞是含氟制冷劑排放到空氣中造成的，與二氧化硫的排放無關，故選項錯誤．
（3）設廢氣中二氧化硫的質量為x．則

解得：x=3.2t
廢氣中SO2的質量分數= ×100%=0.16%
答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2，由+4變為+6；（2）B；（3）廢氣中SO2的質量分數為0.16%．