27、某興趣小組在探究金屬與酸的反應時發現了意外情況：銅能與稀硫酸反應--將一小塊銅片放入試管中，加入適量稀硫酸，無現象；加熱該試管，較長時間后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色．
【討論猜想】
（1）小王提出了兩點想法，但遭到同學們的反駁，請你在他的想法后面寫出同學們的反駁意見．
小王的想法一：銅片可能不純，含有的活動性強的金屬雜質與稀硫酸反應生成了H
2．同學們的反駁意見是
加入適量稀硫酸，無現象
．
小王的想法二：在金屬活動性順序中Cu排在H后面，所以Cu一定未參加反應．同學們的反駁意見是
溶液逐漸變成了藍色，說明Cu一定參加反應生成了硫酸銅
．
（2）小張也提出了兩點想法，得到了同學們的擁護．
小張的想法一：加熱后稀硫酸濃縮成濃硫酸，而濃硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脫水性等特性，也許能與Cu反應．
小張的想法二：生成的氣體可能是SO
2、O
2、H
2中的一種或幾種．你認為他猜想的依據是
化學變化前后元素種類不變
．
【探究實驗一】
根據小張的想法，興趣小組的同學設計了右圖的實驗來探究濃硫酸能否與Cu反應．實驗現象為加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與Cu反應．
請回答：
（1）石蕊試液變紅說明生成的氣體中有
SO2
；
（2）在實驗裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是
防止SO2氣體擴散到空氣中而造成污染
．
【探究實驗二】
興趣小組的同學為判斷生成的氣體中是否含有O
2 和H
2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O
2+4KI+4HCl=2I
2+4KCl+2H
2O，I
2為碘單質．于是他們設計了如下的實驗裝置：
請回答：A中觀察到
紫紅色溶液逐漸褪色成無色
；
B中觀察到
淀粉溶液無明顯變化
，證明無O
2；
C中觀察到
灼熱的銅網無明顯變化
，證明無H
2．
【實驗反思】
上述探究說明，所謂銅能與稀硫酸反應實際上是加熱時水分蒸發、稀硫酸逐漸變成濃硫酸才與銅發生了反應．
請思考回答：探究實驗一中如果持續加熱到銅片上不再冒氣泡時，剩余溶液中還有硫酸剩余嗎？請判斷并說明理由
有剩余．隨硫酸的不斷消耗，硫酸濃度變小而不能繼續反應
．
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