Question

【題目】金屬的性質．
（1）如圖1，給銅片左端加熱一段時間，銅片右端放置的紅磷發生了燃燒，說明銅片具有的性質是 ．
（2）如圖2，四種金屬中活動性最弱的是；選擇一種能與鹽酸反應的物質，寫出反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）傳熱性
（2）銅；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】解：（1）如圖1，給銅片左端加熱一段時間，銅片右端放置的紅磷發生了燃燒，說明銅片具有的性質是傳熱性，使白磷的溫度達到了著火點．（2）金屬與酸反應時金屬的活動性越強，反應劇烈，反之亦然，所以從圖中可以看出，鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應的為銅，所以可以判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；活動性最弱的是銅，鋅與鹽酸反應的方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．所以答案是：（1）傳熱性；（2）銅，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的物理性質及用途的相關知識，掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，以及對金屬活動性順序及其應用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．