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【題目】鐵、鉻、錳三金屬及其它們的合金，在工業上統稱為“黑色金屬”。其實是因為它們固體表面常覆蓋一層黑色的氧化物。所以我們在實驗室見到的MnO2是黑色粉末。根據下列反應：

（1）MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑，則X的化學式為____________。在初中化學中也可以用MnO2與一種無色液體作用產生氧氣。

（2）現有下列一些儀器：

回答：不可能用到的儀器是___________；只需要___________的組合就能組裝成該實驗制氧氣的發生裝置。

【答案】H2O 2 6和7

【解析】

（1） MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，可知X的化學式為H2O；

（2）二氧化錳與過氧化氫制取氧氣是不需要加熱的，不可能用到的儀器是2；只需要6和7的組合就能組裝成該實驗制氧氣的發生裝置。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蠟燭是初中化學實驗中的常用品，請回答下列有關問題：

（1）實驗一：實驗中看到火柴梗的____________ 處最先炭化，由此可知蠟燭火焰的________溫度最高；

（2）實驗二：儀器①的名稱為____________ ；實驗時觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_________________________。

（3）實驗三：燃著的蠟燭的作用為___________ ，快速鼓入大量空氣的目的為______________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+ 3O22X + 6H2O，則X的化學式為

A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學往NaOH溶液中滴加無色酚酞溶液時，發現溶液變成紅色，可是過了一會兒紅色消失，重新恢復為無色。于是該小組在老師指導下對這一現象進行了探究。

（提出問題）溶液的紅色為什么會變成無色呢？

（猜想與假設）

猜想一：可能是所用的酚酞溶液變質了

猜想二：可能是NaOH與空氣中的CO2反應了

猜想三：可能是酚酞與空氣中的O2反應了

猜想四：可能是與NaOH溶液濃度大小有關

（查閱資料）Na2CO3俗稱純堿，是一種發酵劑， Na2CO3溶液的pH值通常約為10～11.9

（討論交流）

（1）寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式：__________ 。

（2）對于猜想一，大家認為是錯誤的。往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液時，發現溶液變成了紅色，說明所用酚酞沒變質。

（3）小組同學集體討論后認為猜想二 ______（填“合理”或“不合理”），原因是______。

（設計并實驗）

（1）為了驗證猜想三，小組同學進行了如下實驗：先向如圖裝有該NaOH溶液的試管中，從b處通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內的空氣排盡。然后通過注射器滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，過一會兒紅色仍然消失。則猜想三______（填“正確”或“錯誤”）。

（2）為了驗證猜想四，小組同學繼續進行實驗探究，并得出了實驗結論，請你幫助該小組完成下表：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

在兩支同樣大小的試管中，分別加入等體積的質量分數為5%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鈉溶液，然后分別滴加1﹣2滴酚酞試液；

5%的氫氧化鈉溶液中紅色不消失，10%的氫氧化鈉溶液中先變紅色，然后紅色消失

猜想四__

（填“正確”或“錯誤”）

（拓展延伸）

小組同學百度“酚酞”得知，酚酞（用H2In表示）其實是一種極弱的酸，遇堿溶液變紅的變化可表示為：H2In（無色）In2-（紅色），據此信息寫出H2In遇NaOH溶液變紅的化學反應方程式為_____________。

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【題目】將等質量的X、Y兩物質分別加入各裝有Ng水的兩燒杯中，充分攪拌，并升高溫度。燒杯中剩余固體隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. X的溶解度隨溫度的升高而增大

B. Y物質可能是氣體

C. t2℃時X、Y兩飽和溶液中溶質質量分數：X<Y

D. t1℃時Y的飽和溶液升溫，會析出晶體Y

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（ ）

A. ①常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B. ②一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

C. ③向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳

D. ④向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案。方案甲：稱得生銹鐵片的質量為 m1g，按圖 I 所示裝置進行實驗。完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為 V1L，查得其密度為p1g/L。方案乙：稱得生銹鐵片的質量為 m2g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗。當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續通入CO至室溫。取出鐵片，按圖 I 所示裝置繼續進行實驗。完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為 V2L，查得其密度為 p2g/L。

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）

（1）鐵銹的成分是__________.

（2）（評價交流）上述兩個方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。

（3）（設計實驗）方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成表中空格。

實驗編號

實驗步驟

實驗現象

結論或化學方程式

①裝置Ⅱ

通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續通CO至室溫

生銹鐵片變成光亮的銀白色

CO具有______性；

化學方程式：_______

②裝置Ⅰ

將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應

______

（4）圖Ⅱ所示裝置有缺陷，應如何改進__________。

（5）（結論）生銹鐵片中鐵元素的質量分數是_________（用字母表示）。

（6）（發散）實驗室經常用一氧化碳來煉鐵，實驗室煉的鐵和工業煉的鐵本質區別是_______________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇位器）。試根據題目要求，回答下列問題：

（1）高錳酸鉀（KMnO4）固體在加熱條件下，能較快地分解為錳酸鉀（K2MnO4，可溶固體）、二氧化錳（難溶固體）和氧氣，若以高錳酸鉀為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序為___________（填寫儀器序號字母）

②用高錳酸鉀制備氧氣發生反應的化學方程式為_______________________________。

③若從高錳酸鉀完全反應后的固體混合物中回收二氧化錳，需要的操作步驟為：溶解→___________→洗滌→干燥，即得到純凈的二氧化錳固體。

（2）若以過氧化氫溶液為原料，在實驗室中制取氧氣，并對某有機物的組成元素進行分析探究（資料顯示該有機物中一定含C、H元素，可能含O元素），所選儀器的連接順序為：A一D1→C一D2→E→堿石灰干燥管（已知：D1、D2為2個濃硫酸洗氣瓶）。使此有機物在純氧中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數數據（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）。

①在該裝置中，儀器D1、D2的作用都是吸收水分，其作用的不同之處是：________。

②儀器E觀察到的現象是_______________。

反應完成后儀器E中溶液的質量比反應前溶液的質量__________（填序號）。

A變大 B．減小 C．不變 D．無法確定

③儀器C的大玻璃管中放入此有機物2.3g，充分燃燒后，測得儀器D2的質量增加2.7g，儀器E增重4.4g，則該有機物中碳、氫原子的個數比___________（填最簡整數比），該有機物中是否含有氧元素____________（填“有”“無”“無法確定”之一）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗能夠從視覺直觀的角度讓我們發現化學變化的神奇，激發我們學習興趣。請大家根據實驗回答問題：

（一）教材實驗集錦

（1）A實驗的試管1中產生的氣體是_______

（2）B用于制取氧氣，反應的化學方程式為_______

（3）C中觀察到實驗現象是__________________，該反應可用來_______

（4）D實驗得到的結論是_______

（二）教材實驗拓展

（1）課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計如圖A所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。請回答下列問題

①證明可燃物燃燒需要一定溫度的依據是_______

②將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2的金屬槽中，發生反應的化學方程式_______

③有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動"，你認為可行嗎，為什么？_______

（2）如圖B所示的裝置進行驗證質量守恒定律，試劑a可以是__________（寫出一種即可）。證明質量守恒定律成立的現象是_______

（3）根據如圖C所示實驗，Y燒杯中溶液由紅色變為無色。

①該實驗可證明微粒具有的性質是__________。

②請用化學方程式表示紅色變為無色的原因_______

③該實驗得出氫氧化鋇的化學性質有_______

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