Question

（2012?樂陵市一模）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和

水

直接接觸．
（2）不銹鋼是

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、鐵三種金屬片，分別投入足量的、質量分數相同的稀鹽酸中（反應中錳的化合價為+2價），現象如表：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	鐵
與鹽酸反應	略慢	快	很慢

則下列反應不正確的是

C

．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑    B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn      D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（4）金屬與酸的反應存在某種規律，請你分析下表中的數據，找到對應關系．

等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質量	24	56	55
產生氫氣的質量（g）	a 12	a 28	a 27.5
找到的規律	相同質量的同價態的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質量越大，生成氫氣質量越小；反之亦然

Answer 1

分析：（1）根據鐵生銹的條件：鐵生銹需要和哪些物質反應來考慮本題；
（2）根據不銹鋼的成分再結合混合物的定義：由不同物質組成的物質考慮；
（3）根據金屬與酸反應的快慢排出順序：反應速度越快的金屬活動性越強，再根據排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來；
（4）根據表中數據：金屬相對原子質量與生成氫氣的關系進行分析．

解答：解：（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；
（2）不銹鋼是鐵的合金，既含有鐵又含有碳等雜質，所以為混合物；
（3）金屬與酸反應的速度越快說明越活潑，所以由圖表可知鎂最活潑，錳次之，鐵最不活潑，但能與酸反應說明排在了氫的前面，鎂、鐵、錳都能與酸反應，所以A正確，由于鎂比錳活潑所以B能反應，由于錳比鐵活潑，所以C不能反應；由于銅排在了氫的后面，錳排在了氫的前面，所以錳能與硫酸銅反應；
（4）根據表中數據可分析出相同質量的同價態的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質量越大，生成氫氣質量越�。幌鄬υ�子質量越小，生成氫氣質量越大．
故答案：
（1）水；
（2）混合物；
（3）C；
（4）相同質量的同價態的不同金屬，與足量的酸反應，相對原子質量越大，生成氫氣質量越小；反之亦然．

點評：解答本題的關鍵是知道鐵生銹的條件和不銹鋼的組成，通過金屬與酸反應判斷金屬活動性的方法，知道金屬與鹽反應的條件排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來．