Question

氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學性質主要與原子的　　（填字母序號）有密切的關系；

A．最外層電子數

B．內層電子數

C．電子層數

D．相對原子質量

（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為　　反應，圖中A、B、C三種微粒的符號分別是　^﹣　、　　、　　．向反應后的液體中滴加酚酞溶液，溶液呈無色．為探究反應后溶液中是否有鹽酸剩余，所選試劑不正確的是　　（填字母序號）；

A．硝酸銀溶液

B．鋅粒

C．碳酸鈉溶液

D．石蕊

（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是　　（寫化學式），該反應的化學方程式為　　；

（4）圖4是一種家用環保型消毒液發生器，其中發生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，從能量變化角度看，該反應中將　能轉化為化學能．該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑十H₂↑，若電解含氯化鈉23.4g的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉的質量是多少？

Answer 1

分析：

元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關，酸和堿的反應屬于復分解反應，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據此結合化學方程式的基本計算解答即可．

解答：

解：（1）由圖可知，當發生化學變化時，元素原子的最外層電子數發生了改變，故元素的化學性質與最外層電子數有密切的聯系； （2）氫氧化鈉與鹽酸的反應，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，此反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，離子符號分別是OH﹣、H+、H2O； 由于該反應除生成水外還要生成氯化鈉，所以鑒定鹽酸有剩余不能采用硝酸銀，因為即使鹽酸沒有剩余，產物中的氯化鈉也會與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，所以只能從氫離子的角度對鹽酸有剩余進行檢驗，所以加入鋅粒、碳酸鈉溶液或石蕊試液均能檢驗鹽酸有剩余； （3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl； （4）設可制得氫氧化鈉的質量是x 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑ 117              80 23.4g             x x=16g 故答案為：（1）A；（2）復分解；OH﹣；H+；H2O；A；（3）ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；（4）可制得氫氧化鈉的質量是16g；