Question

【題目】為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下探究實驗．

（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為_____．

（2）x＝_____，選擇此數值的理由_____．實驗過程中，可以通過觀察_____來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．

（3）實驗過程中，發現鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：

猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；

猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；

猜想三：以上兩種猜想同時成立．

為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量_____（填序號），向試管Ⅱ中加入少量_____（填序號），作對比實驗．

A 硫酸銅 B 氯化鈉 C 硫酸鈉 D 濃鹽酸

（4）通過（3）中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則_____猜想成立．

Answer 1

【答案】2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 5 對比實驗只能有一個變量 氣泡產生的快慢 C B 一

【解析】

（1）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）因為對比試驗只能有一個變量，所以x＝5，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．

（3）為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na+、SO42﹣對實驗沒有影響．

向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl﹣．

（4）過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立．

答案：

（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）5；對比實驗只能有一個變量；氣泡產生的快慢；

（3）C；B；

（4）一．