Question

【題目】13g鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）稀硫酸的溶質的質量分數；
（3）所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成氫氣的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成硫酸鋅的質量為z，

Zn	+	H2SO4	═	ZnSO4	+	H2↑
65		98		161		2
13g		y		z		x

，

x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，

答：生成了0.4g氫氣

（2）解：稀硫酸的溶質的質量分數為： ×100%=19.6%，

答：稀硫酸的溶質的質量分數為19.6%

（3）解：反應后生成的溶液中溶質的質量分數為： ×100%=28.6%，

答：反應后生成的溶液中溶質的質量分數為28.6%

【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據鋅的質量可以計算生成氫氣的質量、反應的硫酸質量和生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算稀硫酸的溶質的質量分數和反應后生成的溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．