Question

【題目】一次趣味化學活動中，黃老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究；確認這瓶溶敘究竟是什么溶液？

（提出猜想）小紅提出了下列四種猜想：

猜想①：硫酸鎂溶液；

猜想②；硫酸鈉溶液；

猜想③：硫酸銨溶液；

猜想④：硫酸溶液。

（查閱資料）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性；

②常溫下，相關物質的溶解度如下；

物質	MgSO4	Na2SO4	（NH4）SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比例互溶

（實驗探究）

（1）小明認為猜想______不合理，原因是_______。

（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴_____溶液	溶液中沒有白色沉淀生成	猜想①不成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并和標準比色卡對照	溶液的pH值小于7	猜想④成立

小麗認為小明實驗操作②不能證明該猜想④成立，理由是_________。

（3）請你設計實驗方案。確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取適量該溶液于試管中，向其中加入________	_________	猜想③成立

（拓展應用）經過探究活動，大家對傾倒液體時，標簽要朝向手心有了新的認識，這樣操作的原因是_________。

Answer 1

【答案】② 常溫下硫酸鈉的飽和溶液的溶質的質量分數=×100%≈16.3%<20.0% NaOH（合理即可） （NH4）2SO4溶液也呈酸性 NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍 防止藥品腐蝕標簽

【解析】

（1）小明認為猜想②不合理，原因是常溫下硫酸鈉的飽和溶液的溶質的質量分數=×100%≈16.3%<20.0%；

（2）①硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。取這溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，溶液中沒有白色沉淀生成，說明溶液不是硫酸鎂；

小麗認為小明實驗操作②不能證明該猜想④成立，理由是（NH4）2SO4溶液也呈酸性，溶液的pH小于7；

（3）取少量該溶液于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液，產生刺激性氣味的氣體，是因為硫酸銨和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取適量該溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。	有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍	猜想③成立

經過探究活動，大家對傾倒液體時，標簽要朝向手心有了新的認識，這樣操作的原因是防止藥品腐蝕標簽。