Question

【題目】某�；瘜W興趣小組發現實驗室中有一包被硫酸鎂和氯化鈣污染的氯化鈉固體。為了除去雜質，得到純凈的氯化鈉。他們設計了下如下實驗方案：（ ）

A.Y是K2CO3

B.向濾液Ⅱ中滴加1滴鹽酸溶液，溶液無明顯變化，是因為Y溶液過量。

C.過程Ⅰ和過程Ⅱ中添加的除雜試劑可以互換。

D.假設整個操作過程中物質轉化無損失，則最后得到固體中NaCl的質量和原樣品中NaCl的質量大

Answer 1

【答案】D

【解析】

在混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成沉淀，過濾后得到硫酸鋇和氫氧化鎂混合濾渣以及含有氯化鈣、氯化鈉和氫氧化鋇的濾液，再加入過量的Y溶液，為了除去氯化鈣，Y溶液為碳酸鈉溶液，加入碳酸鈉溶液后得到碳酸鈣和碳酸鋇的混合濾渣以及含有碳酸鈉和氯化鈉的濾液，再加入過量的鹽酸除去濾液中的碳酸鈉，最后經過蒸發結晶得到純凈的固體氯化鈉。

A、若Y為碳酸鉀，則會使得提純得出的固體中混有氯化鉀，Y是碳酸鈉，而不是碳酸鉀，故A不正確；

B、向濾液II 中加入一滴鹽酸溶液，若無明顯變化，是因為有氫氧化鈉，故B不正確；

C、過程I和過程II中添加的除雜物質不可以互換，過程II 中的碳酸鈉可以除去過程I中加入的氫氧化鋇，而互換后，會導致氫氧化鋇無法除去，故C不正確；

D、過程II中加入了過量的碳酸鈉，過濾后又加入了過量的鹽酸，生成了大量的氯化鈉，最后得到的氯化鈉的質量比原樣品中質量大，故D正確。故選D。