【題目】（6分） 有資料表明，氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產生氧氣．先將2.4g 氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘余固體經冷卻、稱量，質量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g。（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數）
（1）該反應中氧化銅起 作用。
（2）求生成的O2質量；
（3）求所得的濾液溶質的質量分數．
【答案】（1）催化 （2）2.4g （3）14.9%
【解析】
試題分析：（1）因為因為氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產生氧氣，并且反應前后的質量不變，故該反應中氧化銅起催化作用
（2）根據質量守恒定律，生成的O2質量=2.4g+Wg-Wg=2.4g
（3）根據化學反應：2KClO3
2KCl+3O2↑中與O2的KCl質量關系，先求出KCl質量，再來計算所得的濾液溶質的質量分數
解：設KCl質量為x
2KClO3
2KCl+3O2↑
96
X 2.4g
149：96=x:2.4g
X=3.725g
所以所得的濾液溶質的質量分數=3.725g/(3.725g+21.3g)×100%=14.9%
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請填寫下列空格：
（1）在蒸發食鹽水獲取食鹽晶體時（圖A），應在蒸發皿內出現 時，即停止加熱．
（2）在點燃氫氣等可燃性氣體前（圖B），一定要先 ．
（3）某同學取甲、乙兩個完全相同的裝滿二氧化碳的塑料瓶（圖C），向甲、乙兩瓶中分別倒入相同體積的蒸餾水和氫氧化鈉溶液，然后將兩瓶迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現象．該實驗的探究目的是 ．
（4）用坩堝坩夾持一團鋼絲棉，在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，未見鋼絲棉燃燒，然后將鋼絲棉迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中，鋼絲棉在氧氣中劇烈燃燒．據此可分析得知，鋼絲棉能否燃燒與 有關．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】遵義市某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是 ；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產生，反應的化學方程式為 ，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是 。
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有 產生，設計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是 。
【探究啟示】實驗取完藥品后應該 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅可以和濃硝酸發生如下反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑，實驗室可以通過該反應制取二氧化氮氣體。NO2是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，能和水反應。NO和NO2都是空氣的污染物。現給出下列裝置：
（1）某同學做該實驗時，有失去標簽的濃硝酸和濃鹽酸，如何區分出濃硝酸？
（2）制取NO2的發生和收集裝置應分別選用 和 。請寫出利用你選擇的發生裝置制取另一種氣體的反應方程式。
（3）隨著反應的進行能產生NO氣體，請解釋可能的原因？
（4）已知NO密度比空氣略大，難溶于水，NO能與氧氣反應生成NO2，應選用裝置 收集NO，并寫出NO和氧氣反應的化學方程式。
（5）某同學做完實驗后，為回收廢液中的金屬銅，向廢液中加入28g鐵屑，恰好完全反應。請計算回收到的銅的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（.4分)、下圖是三種固體物質的溶解度曲線。
（1）物質c的溶解度隨溫度的升高而 ；
（2）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質質量分數不變的是 。
（3） 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是 ；
（4）若b為氯化鈉，那么從它的飽和溶液中獲得較多的氯化鈉晶體，應采取 方法。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(4分)A-G和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C、E是無色氣體，B是紅棕色固體，X為藍色溶液，它們的轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物已省略)：
（1）G的化學式是 ；
（2）寫出反應①的化學方程 ；
（3）寫出在自然界普遍存在反應②，其名稱為
（4）D與X充分反應后過濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分是 ____ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的用途主要由物理性質決定的是（ ）
A．鎂粉用于制作照明彈 B．鎢用于制作白熾燈絲
C．生石灰做食品干燥劑 D．氮氣用作焊接金屬時的保護氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如下圖的實驗裝置。
①實驗裝置乙中盛放的試劑為 。
裝置丁中堿石灰的作用是 。（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數 （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是 ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加 溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是 ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數 （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為 。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有關實驗現象的描述正確的是
A. 向加有酚酞溶液的蒸餾水中，滴加入濃氨水，溶液變成紅色
B. 磷在空氣中燃燒產生大量白霧，同時放出熱量
C. 木炭在空氣中燃燒產生黃色火焰，并有刺激性氣味氣體生成
D. 硫粉在空氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成
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