【題目】(6分) 有資料表明,氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產生氧氣.先將2.4g 氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱,使其不再產生氣體后,殘余固體經冷卻、稱量,質量為wg.然后將固體溶于21.3g水中,充分攪拌,過濾,得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經洗滌、烘干、稱量,質量為2.4g。(注:不考慮每步實驗過程中物質的損失;計算結果保留1位小數)
(1)該反應中氧化銅起 作用。
(2)求生成的O2質量;
(3)求所得的濾液溶質的質量分數.
【答案】(1)催化 (2)2.4g (3)14.9%
【解析】
試題分析:(1)因為因為氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產生氧氣,并且反應前后的質量不變,故該反應中氧化銅起催化作用
(2)根據質量守恒定律,生成的O2質量=2.4g+Wg-Wg=2.4g
(3)根據化學反應:2KClO32KCl+3O2↑中與O2的KCl質量關系,先求出KCl質量,再來計算所得的濾液溶質的質量分數
解:設KCl質量為x
2KClO32KCl+3O2↑
96
X 2.4g
149:96=x:2.4g
X=3.725g
所以所得的濾液溶質的質量分數=3.725g/(3.725g+21.3g)×100%=14.9%
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式,請填寫下列空格:
(1)在蒸發食鹽水獲取食鹽晶體時(圖A),應在蒸發皿內出現 時,即停止加熱.
(2)在點燃氫氣等可燃性氣體前(圖B),一定要先 .
(3)某同學取甲、乙兩個完全相同的裝滿二氧化碳的塑料瓶(圖C),向甲、乙兩瓶中分別倒入相同體積的蒸餾水和氫氧化鈉溶液,然后將兩瓶迅速擰緊瓶蓋,振蕩,觀察現象.該實驗的探究目的是 .
(4)用坩堝坩夾持一團鋼絲棉,在酒精燈火焰上灼燒至紅熱,未見鋼絲棉燃燒,然后將鋼絲棉迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中,鋼絲棉在氧氣中劇烈燃燒.據此可分析得知,鋼絲棉能否燃燒與 有關.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】遵義市某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時,發現實驗臺上擺放的藥品中(如下圖),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;
猜想三:碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無色酚酞試液,溶液呈紅色,得出結論:該溶液不可能是氯化鈉溶液,理由是 ;
(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產生,反應的化學方程式為 ,小剛得出結論:該溶液是碳酸鈉溶液。
(3)小青認為小剛的結論不完全正確,理由是 。
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有 產生,設計這一步驟的目的是 ;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是 。
【探究啟示】實驗取完藥品后應該 。
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【題目】已知銅可以和濃硝酸發生如下反應:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑,實驗室可以通過該反應制取二氧化氮氣體。NO2是一種紅棕色氣體,密度比空氣大,能和水反應。NO和NO2都是空氣的污染物,F給出下列裝置:
(1)某同學做該實驗時,有失去標簽的濃硝酸和濃鹽酸,如何區分出濃硝酸?
(2)制取NO2的發生和收集裝置應分別選用 和 。請寫出利用你選擇的發生裝置制取另一種氣體的反應方程式。
(3)隨著反應的進行能產生NO氣體,請解釋可能的原因?
(4)已知NO密度比空氣略大,難溶于水,NO能與氧氣反應生成NO2,應選用裝置 收集NO,并寫出NO和氧氣反應的化學方程式。
(5)某同學做完實驗后,為回收廢液中的金屬銅,向廢液中加入28g鐵屑,恰好完全反應。請計算回收到的銅的質量。
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【題目】(.4分)、下圖是三種固體物質的溶解度曲線。
(1)物質c的溶解度隨溫度的升高而 ;
(2)將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃(溶劑量不變),溶液中溶質質量分數不變的是 。
(3) 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體最多的是 ;
(4)若b為氯化鈉,那么從它的飽和溶液中獲得較多的氯化鈉晶體,應采取 方法。
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【題目】(4分)A-G和X都是初中化學中的常見物質,其中A、C、E是無色氣體,B是紅棕色固體,X為藍色溶液,它們的轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物已省略):
(1)G的化學式是 ;
(2)寫出反應①的化學方程 ;
(3)寫出在自然界普遍存在反應②,其名稱為
(4)D與X充分反應后過濾后得濾渣F,在濾渣F中加入稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣的成分是 ____ 。
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【題目】下列物質的用途主要由物理性質決定的是( )
A.鎂粉用于制作照明彈 B.鎢用于制作白熾燈絲
C.生石灰做食品干燥劑 D.氮氣用作焊接金屬時的保護氣
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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數的實驗方案.請回答下列問題:
小資料:堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
(1)氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2,通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量,從而計算碳酸鈉的質量分數。(不考慮原裝置內空氣的影響)
【實驗分析】小科同學根據以上思路,設計了如下圖的實驗裝置。
①實驗裝置乙中盛放的試劑為 。
裝置丁中堿石灰的作用是 。(填字母)
A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C.干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快,會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數 (填寫“偏高”“偏低”或“不變”).
③小明同學認為小科的方案存在問題,即使操作規范下也會造成結果偏低,你認為他的理由是 ,應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞,并增加下圖裝置,實驗結束后緩緩通入一段時間空氣,目的是 ,其中NaOH溶液的作用是 。
(2)沉淀法.
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀,通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中,加水使其完全溶解;
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量(即Na2CO3已完全反應)的方法是: 靜置,向上層清液中滴加 溶液,如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成,證明CaCl2過量;
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g,操作X的名稱是 ,如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數 (填寫“偏高”“偏低”或“不變”)。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為 。(寫出計算過程,結果保留至0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列對有關實驗現象的描述正確的是
A. 向加有酚酞溶液的蒸餾水中,滴加入濃氨水,溶液變成紅色
B. 磷在空氣中燃燒產生大量白霧,同時放出熱量
C. 木炭在空氣中燃燒產生黃色火焰,并有刺激性氣味氣體生成
D. 硫粉在空氣中燃燒時,發出藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體生成
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