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（6分）為測定某MgSO4 溶液的質量分數，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1） 該MgSO4 溶液的質量分數是多少？（2） 反應后所得溶液的質量是多少克？

解：（1）設參加反應的MgSO4質量為x。
MgSO4 +2 NaOH  ＝   Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4
120                  58
X                   5.8g
        x="12g"
（2）100g+80g-5.8g=174.2g
答：該MgSO4溶液的質量分數為12%；反應后所得溶液的質量是174.2g

解析試題分析：（1）根據沉淀的質量利用化學方程式可以求出硫酸鎂的質量，進而可以求出硫酸鎂溶液的溶質質量分數；（2）反應后的溶液質量等于反應前溶液的質量之和與生成的沉淀質量之差。
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
第Ⅳ組
稀鹽酸的質量/g
15
30
45
60
生成氣體的質量/g
1.8
n
4.4
4.4
（1）第Ⅱ組數據n為                   g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學做了如下圖所示的實驗，在14．6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10．6%的碳酸鈉溶液

 
 		第一次
 		第二次
 
14．6%的稀鹽酸的質量
 		m
 		m
 
加入碳酸鈣的質量
 		10g
 		20g
 
加入10．6%的碳酸鈉溶液的質量
 		100g
 		200g
 
加入碳酸鈉溶液后，實驗現象
 		只有氣泡
 		只有白色沉淀
 
若第二次所加物質恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題
寫出實驗一中發生化學反應的方程式                                 
第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分                           
根據已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質量的比例式         
實驗中加入稀鹽酸m的質量為                                
若若用溶質質量分數29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質量             
將第二次反應后的溶液蒸發191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為         。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示： 請回答下列問題：

（1）反應生成的氣體質量為       g；
（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題。

（1）過程②中產生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗，測定銅的質量分數。圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：

儀器：鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、分液漏斗、平底燒瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、石棉網、洗氣瓶等。
藥品：紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可用來吸收水和CO2）。
（1）除上述儀器外，實驗中還必須用到的儀器是                ；
（2）實驗操作前，首先進行                   檢查。在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m1 g，連接好儀器。打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。對C進行加熱。當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。冷卻后，稱量D的質量為m2 g。 實驗進行的過程中，裝置C中發生的主要化學反應類型                ；充分反應后裝置C中剩余的固體成分是                   。
（3）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置，該裝置作用是                                  。
（4）有學生提出直接用右圖裝置，在空氣中直接加熱進行實驗。

圖中儀器“a”的名稱為             。
若取20g銅粉（含炭）樣品進行實驗，充分反應后，儀器a中剩余的固體質量為24g，計算求原來混合物中銅的物質的量以及銅的質量分數。
（要求：根據化學方程式計算，并寫出計算過程�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

工業上可用二氧化硫生產硫酸，反應的化學方程式為2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉化為硫酸，則參加反應的氧氣的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質質量分數為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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