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請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
根據質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據此進行求算；
設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x10.0g
106
x
=
100
10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質量為22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中鈉元素的質量為：10.6g×（
46
106
×100%）+11.7g×（
23
58.5
×100%）=4.6g+4.6g=9.2g；
答：樣品中鈉元素的質量為9.2g．
故答案為：9.2g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
已知碳與氧化銅在高溫時可同時發生兩個反應且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：
；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應。若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反應前混合物中碳的質量為  　g。
② 計算反應后固體混合物中氧化亞銅的質量（計算結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）近年來全球部分地區爆發的甲型H1N1流感來勢兇猛，各國積極采取措施進行有效預防．其中消毒是重要的一個環節，在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒．現有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質過氧化氫質量______g，將其稀釋成3%的溶液需要加水______g．
（2）二氧化硫在工業上可用于生產硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．現有32t的SO2氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應后稱量燒杯及所盛物質總質量（石灰石中的雜質不溶于水，也不與水和鹽酸發生化學反應）．實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次
燒杯及所盛物質總質量/g176.2194.4213.6233.6253.6
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g．
（2）實驗中產生二氧化碳的總質量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質的質量分數為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如下圖所示：

請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產生沉淀的總質量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

4.6g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機物由______元素組成，該有機物中各元素原子的個數比為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某煉鐵廠購進含Fe2O380%的赤鐵礦3000t，用這些鐵礦石煉鐵，能煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuC12和HC1組成的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，測得生成沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，則m的值為（　�。�
A．40B．80C．120D．200

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