Question

（2009?東城區二模）觀察下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a

酒精燈

，b

錐形瓶

．
（2）實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，黑色粉末在反應中的作用是

催化作用

．
（3）某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產生白色沉淀，該反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）產生沉淀后繼續通入二氧化碳，過一段時間后，發現沉淀溶解變成澄清溶液．通過  探究得知，生成的沉淀能夠與二氧化碳、水發生化合反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則反應的化學方程式為：

CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂

．
（5）由二氧化碳通入澄清的石灰水所產生的不同現象，你得到的啟示是

反應物的量不同，實驗現象不同

．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器的名稱和用途解答；
（2）根據高錳酸鉀分解的反應原理書寫方程式，根據信息可知，該黑色粉末能改變過氧化氫的化學反應速率，可知是高錳酸鉀分解后的二氧化錳，它不溶于水，在過氧化氫反應中起催化作用；
（3）根據二氧化碳與石灰水的反應原理書寫方程式；
（4）根據反應物、生成物書寫方程式；
（5）針對題目要求和實驗現象，經過合理分析、推導后回答．

解答：解：（1）根據常用儀器可知儀器分別是：酒精燈和錐形瓶；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，根據題中信息可知，該黑色粉末能改變過氧化氫的化學反應速率，可知是高錳酸鉀分解后的二氧化錳，它不溶于水，在過氧化氫反應中起催化作用；
（3）二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）根據題意，碳酸鈣與二氧化碳、水發生化合反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，方程式是CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
（5）根據實驗現象，我們可以得到許多啟示：反應物的量不同，實驗現象不同；反應物的量不同，反應產物不同；對某
些化學反應，應控制反應物的量等（答案合理即可）．
故答案為：
（1）酒精燈  錐形瓶
（2）2KMnO

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  催化作用
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
（5）反應物的量不同，實驗現象不同；反應物的量不同，反應產物不同；對某
些化學反應，應控制反應物的量等（答案合理即可）．

點評：本題涉及實驗室制取氧氣的反應原理及對催化劑的考查，并考查了同學們根據題意提供的信息分析問題的能力，同學們在平時除了要學好基礎知識外，還要多實驗，勤思考．