Question

（2013?和平區模擬）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（假設所有反應均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，固體完全溶解得無色澄清溶液．則原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產生氣泡．則原白色粉末中一定不含有

BaCl₂

．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，某同學進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該白色粉末于試管中，加適量的水全部溶解，向溶液中滴加過量的Ba（NO3）2溶液，目的是 除盡Na2CO3 ．	產生白色沉淀
（2）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中的少量上層清液少許，滴加 酚酞溶液 ．	溶液變紅
（3）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中少量上層清液，滴加 過量稀HNO3 和 AgNO3 溶液．	出現白色沉淀

實驗結論
原白色粉末中的定含有

NaCl、Na₂CO₃、NaOH

．（寫化學式）

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，硫酸銅溶液為藍色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；要檢驗氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉的堿性的干擾；要檢驗氯化鈉的存在，可以使用硝酸銀溶液，據此解答．

解答：解：（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液，由于硫酸銅溶液是藍色的，說明一定不含有硫酸銅，故填：CuSO₄；
（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產生氣泡，由于碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉，而碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以碳酸鈉與氯化鋇不能共存，故一定不含有氯化鋇，故填：BaCl₂；
（3）要檢驗氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉的堿性的干擾，故加入過量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除盡碳酸鈉，碳酸鈉能與硝酸鋇反應產生碳酸鋇白色沉淀；酚酞試液遇堿性溶液變紅，故可以加入酚酞試液；要檢驗氯化鈉的存在，可以使用硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否產生不溶于硝酸的白色沉淀，故填：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該白色粉末于試管中，加適量的水全部溶解，向溶液中滴加過量的Ba（NO3）2溶液，目的是 除盡Na2CO3．	產生白色沉淀
（2）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中的少量上層清液少許，滴加 酚酞溶液．	溶液變紅
（3）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中少量上層清液，滴加 過量稀HNO3 和 AgNO3溶液．	出現白色沉淀

【實驗結論】通過實驗現象可以看出，白色粉末中一定含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

點評：本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．