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有關化學式的基本計算(以化合物AmBn為例)

計算物質中各元素的質量比

根據化學式，用相對原子質量分別乘以該種原子的原子數，然后進行比較，最后約成最簡整數比．即：A、B元素的質量比：A元素的質量∶B元素的質量＝(A元素的相對原子質量×________)∶(B元素的相對原子質量×________)．

答案：A原子能個數；B原子能個數
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是
置換反應
置換反應
，可重復利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為
優等
優等
品．
 工業純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
（寫出一條即可）；
（2）如圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
（填裝置序號）作為氣體的發生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
氨氣的密度小于空氣
氨氣的密度小于空氣
．
③裝置A除用作某些氣體的發生裝置外，還可進行其它實驗，如
加熱碳酸氫銨
加熱碳酸氫銨
（請舉一例加以說明）．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
、、分別表示N2、H2、NH3．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發現合成氨反應過程的順序為：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：
化學反應前后，原子的種類和個數均不變
化學反應前后，原子的種類和個數均不變
．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖1所示的實驗裝置（K3處于關閉狀態至操作b 完成為止）；
b．通過調節活塞K1、K2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K1、K2，在
K1
K1
（選填“K1”或“K2”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K1、K2，再打開K3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①寫出c步實驗中所發生的反應的化學式表達式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；
②上述c步實驗中出現的現象說明
微粒（或分子）是不斷運動的
微粒（或分子）是不斷運動的
．
（5）近期發生的“三鹿”嬰幼兒奶粉事件，敲響了食品安全的警鐘．國家規定：每100g嬰幼兒奶粉中蛋白質必須達12g-25g．為了測定奶粉中蛋白質的含量，可采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣．
①蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是一種氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的質量比為
36：7：32：14
36：7：32：14
．
②蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH2）2]，若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素
14
14
g．
③圖2是某奶粉包裝袋上的部分文字說明．現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生氨氣的質量為3.74g．

通過計算說明：該奶粉包裝袋上所注蛋白質的含量是否真實（蛋白質含氮元素的質量分數為16%）？

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省無錫市育才中學九年級下學期第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       （精確到0.1 %）。
(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業純堿，副產品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是        ；
（3）反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。
(四)含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。
（7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省無錫市育才中學中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃10203040
溶
解
度
/g		NaCl35.735.836.036.336.6
Na2SO44.59.620.240.848.4
CaCl259.565.074.5100116
MgCl252.953.854.856.058.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是    （精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是    ；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是    ，可重復利用的是    （水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是    ．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質    （寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量    ．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為    品．
 工業純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優等品 一等品 合格品
 99.2 98.8 98.0

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