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19、將18.4g NaOH和NaHCO3的混合物在密閉的容器中加熱到約250°C,經充分反應排出氣體,冷卻,稱量所得固體質量為16.6g.則原混合物中NaOH的質量分數是多少?
分析:首先分析反應原理:因為實在密閉容器中進行反應,所以存在過量問題,因為二者可以發生反應NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O,反應就有三種情況,一是恰好反應完全,二是氫氧化鈉過量,還是這個反應,三是碳酸氫鈉過量,剩余的碳酸氫鈉還要發生分解反應.
所以解答此題首先要通過恰好反應來判斷是否過量,確定反應方向,然后再根據化學方程式,利用少量物質的質量去進行解答.
解答:解:由于已知反應前混合物的質量和反應后固體的質量,所以,有可能存在過量問題.
設18.4g混合物正好完全反應,減少的質量為x.

答:原混合物中NaOH的質量分數為54.3%.
點評:本題難度很大,一是判斷反應過量問題,二是怎樣判斷過量.
在判斷過量中為什么2.7g>(18.4g-16.6g),就判斷為氫氧化鈉過量呢?
因為若是碳酸氫鈉過量,就會繼續分解,固體質量繼續減少,和題意不符.
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

將18.4g NaOH和NaHCO3的混合物在密閉的容器中加熱到約250℃,經充分反應排出氣體,冷卻,稱量所得固體質量為16.6g.則原混合物中NaOH的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源:2005年吉林省白山市初三中小學生“英才杯“競賽化學試卷(解析版) 題型:解答題

將18.4g NaOH和NaHCO3的混合物在密閉的容器中加熱到約250℃,經充分反應排出氣體,冷卻,稱量所得固體質量為16.6g.則原混合物中NaOH的質量分數是多少?

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