Question

小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性是依次減弱的，請回答下列問題．
（1）小剛所用的另一種溶液是______；
（2）說明Mg比Fe活潑的實驗現象是______；
（3）說明Cu比Ag活潑的實驗現象是______．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬活動性順序表及其應用分析，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：由金屬活動性順序表及其應用可知，運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應不產生氫氣，且鎂比鐵產生氫氣的速度快．但不能驗證銅和銀的金屬活動性．利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可用硝酸銀的溶液來比較銅銀的活動性．所以：
（1）小剛所用的另一種溶液是：硝酸銀溶液；
（2）說明Mg比Fe活潑的實驗現象是：鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；
（3）說明Cu比Ag活潑的實驗現象是：銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成，溶液由無色逐漸變成藍色．
故答案：（1）硝酸銀溶液；②鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；③銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成，溶液由無色逐漸變成藍色．
點評：主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究，掌握住金屬和酸、鹽反應，培養學生對知識的靈活應用，考查學生分析問題和計算能力．