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在53g質量分數為20%的Na2CO3溶液中加入適量的CaCl2固體，兩者恰好完全反應．請計算：
（1）生成的CaCO3沉淀的質量；
（2）把生成的沉淀過濾后得到54.1g濾液，該濾液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

解：設CaCO3的質量為x，NaCl 的質量為y．
Na2CO3的質量：53g×20%=10.6g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6g x y

x=10g
y=11.7g
該濾液NaCl的質量分數為：11.7g÷54.1g×100%=21.6%
答：（1）生成的CaCO3沉淀的質量為10g；
（2）該濾液NaCl的質量分數為21.6%
分析：（1）根據已知量碳酸鈉的質量和化學方程式可求得生成的CaCO3沉淀的質量；
（2）根據溶質的質量分數=×100%，可以求出濾液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查學生對常見物質的性質的了解，以及各物質之間的反應的掌握情況．學生要認真分析各物質之間的反應的情況，正確書寫化學方程式，才能解答．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濟南）在工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①-④四個過程中，發生了分解反應的是
①
①
（填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是
取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉
取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉
．
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在53g質量分數為20%的Na2CO3溶液中加入適量的CaCl2固體，兩者恰好完全反應．請計算：
（1）生成的CaCO3沉淀的質量；
（2）把生成的沉淀過濾后得到54.1g濾液，該濾液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①-④四個過程中，發生了分解反應的是______（填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是______．
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源：2012年廣西北海市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

在53g質量分數為20%的Na2CO3溶液中加入適量的CaCl2固體，兩者恰好完全反應．請計算：
（1）生成的CaCO3沉淀的質量；
（2）把生成的沉淀過濾后得到54.1g濾液，該濾液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

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