Question

【題目】(2018保定競秀區模擬)在化學分組實驗中，某同學無意中向2 mL 10%的氯化鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現了白色沉淀。

小組同學非常感興趣，想探究竟。

（提出問題）生成的白色沉淀是什么？

（猜想與假設）

①氫氧化鈉溶液變質，生成的白色沉淀是________。

②氫氧化鈉溶液濃度較大，生成的白色沉淀是氫氧化鈣。

（進行實驗）甲同學針對猜想①進行實驗。

氫氧化鈉溶液變質的化學反應方程式是__________________________。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將渾濁液過濾，取少量濾渣于燒杯中，加入足量水	________	猜想①不成立

乙同學提出還可以用另外一種方法證明猜想①不成立：取少量濾渣于試管中，滴加足量稀鹽酸，若觀察到________________現象，可以驗證他的設想。

丙同學針對猜想②進行實驗

（實驗操作）取5支試管，向其中分別加入2 mL 10%氯化鈣溶液，再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氫氧化鈉溶液，實驗現象如下表：

氫氧化鈉溶液濃度/%	是否渾濁
0.4	幾乎不渾濁
0.5	略有渾濁
1	明顯渾濁
2	明顯渾濁
4	明顯渾濁

（解釋與結論）(1)丙同學實驗證明猜想②成立，能否出現渾濁與氫氧化鈉溶液濃度的關系是______________________________。

(2)請你解釋生成的沉淀是氫氧化鈣的原因是________________________。

（實驗拓展）鑒別氫氧化鈉溶液是否變質，由上面實驗可知，鑒別的藥品不能使用氯化鈣溶液，請你選擇一種鑒別的試劑________。

Answer 1

【答案】碳酸鈣(或CaCO3) 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 濾渣完全溶解 濾渣溶解，無氣泡產生 氫氧化鈉溶液濃度越大，越容易產生渾濁 氫氧化鈣微溶于水，當生成的氫氧化鈣量較多時，在水中不能全部溶解就變成了沉淀(合理即可) 稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)

【解析】

略