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向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉淀的質量為原硫酸溶液的質量的1/2，則原硫酸溶液中溶質的質量分數約為
A．7%B．14%C．21%D．28%
C
可以根據化學方程式計算，假設生成233g沉淀，則需要硫酸98g，產生沉淀的質量為原硫酸溶液的質量的1/2，所以原硫酸溶液的質量為466g, 則原硫酸溶液中溶質的質量分數約為98/466*100%=21%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余物質既不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質量
3
2
1
1
（1）  該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數
（2）  求該鹽酸中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)
小題1:低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：
①蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是              。
②蘋果酸鈉鹽中氫和氧元素質量的最簡質量比為             。
小題2: 若實驗室需制備2.2 L CO2，理論上需碳酸鈣多少克？（寫出解題過程）
(假設該狀態下CO2的密度為2g/L)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

魚塘供氧時常向水中撒一種微黃色的固體過氧化鈣（CaO2）。
（1）將該反應方程式補充完整：2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧氣多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

50g質量分數為36．5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。
（1）計算反應生成二氧化碳氣體的質量。
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應（化學方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
《提出問題》實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
《設計方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO2的質量計算出Na2CO3
的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數。
《進行實驗》實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。
《數據處理》寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質量分數為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是           ；②根據反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2 (OH) 2CO3]，化學小組的同學利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O，測定某孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸146g（假設銅礦中的其他成分不與稀鹽酸反應，也不溶于水）。則該孔雀石樣品中堿式碳酸銅的質量分數是多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10大連57）.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）。過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計算：
⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數；
⑵某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？

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