Question

【題目】金屬是一類重要的物質。
（1）我國稀土金屬儲量居世界前列，下圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質子數是；

（2）為比較鈰、鋅的金屬活動性，僅用以下試劑實驗一定可行的是
A.鈰、硫酸鋅溶液
B.鈰、鋅、稀硫酸
C.鈰、鋅、硫酸銅溶液
（3）防止金屬銹蝕可節約金屬資源，若發現銹蝕要立即清理并保護。稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應化學方程式
（4）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al或Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是 ， 待反應完成后（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質，則M是。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是。
A．溶液中一定有M的離子 B．固體中一定有Ag和Cu
C．固體中一定有Ag D．溶液中一定有Ag+

Answer 1

【答案】
（1）58
（2）A,B
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Ag,過濾,Fe,AC
【解析】（1）由于質子數等于原子序數，由鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖可知，鈰原子的質子數是58；（2）A、根據鈰與硫酸鋅溶液能否反應，可以比較鈰、鋅的金屬活動性；

B、根據鈰、鋅能否與稀硫酸反應以及反應的劇烈程度，可以比較鈰、鋅的金屬活動性；

C、根據鈰、鋅與硫酸銅溶液能否反應，不一定能比較出較鈰、鋅的金屬活動性；（3）防止金屬銹蝕可節約金屬資源，若發現銹蝕要立即清理并保護．稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，因此金屬M不可能是金屬銀；

根據操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；

由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此金屬M應為鐵；

金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，因此都會發生置換反應，活動性強的鐵先和硝酸銀反應置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應，

A、溶液中一定有鐵離子，故A正確；

B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故B錯誤；

C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；

D、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故D錯誤。

所以答案是：（1）58；（2）AB；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ag；過濾；Fe；AC.

【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握金屬活動性順序及其應用(在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）)的相關知識才是答題的關鍵．