Question

【題目】固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.物質w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B.t2℃時，物質W溶解在水中和乙醇中的溶質質量分數一定相等
C.t1℃時，mgW分別溶解在100g水和乙醇中，兩者都達到了飽和狀態
D.將t1℃時物質W的飽和乙醇溶液升溫至t2℃，溶質質量分數不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、物質w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，沒有指明溫度，不能比較，故說法錯誤；
B、由于在t2℃時，物質W在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點，說明該物質在這兩種溶劑中的溶解度相等，則飽和溶液中溶質的質量分數相等，但此題沒有說明是飽和溶液，故B說法錯誤；
C、有溶解度曲線知 t1℃時，W在水中的溶解度為mg，小于W在乙醇中的溶解度，故t1℃時，mgW分別溶解在100g水和乙醇中，水溶液為飽和溶液，乙醇溶液為不飽和溶液，C說法錯誤；
D、由于W在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時物質W的飽和乙醇溶液升溫至t2℃，溶液變為不飽和溶液，故溶質質量分數不變，選項正確．
故選：D．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．