Question

某有機物A 6.3g，在空氣中充分燃燒后共生成13.2g CO₂和8.1g水，據此可判斷有機物A中含有的元素種類及各元素的質量分別是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：6.3g有機物A中含3.6g碳元素，0.9g氫元素和1.8g氧元素． 　　解：6.3g有機物A中所含碳元素的質量為：13.2g×＝3.6g 　　6.3g有機物A中所含氫元素的質量為：8.1g×＝0.9g 　　有機物A中C、H元素質量之和為3.6g＋0.9g＝4.5g 　　6.3g＞4.5g，∴有機物A中還含有氧元素． 　　(若C、H元素質量之和正好等于A的質量時，則該有機物的組成中就不含氧元素) 　　6.3g有機物A中含氧元素的質量為6.3g－4.5g＝1.8g 　　思路分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，各元素的質量也不變．可知CO2中的碳元素、H2O中的氫元素均來自有機物A，且CO2中碳元素的質量等于該有機物A中碳元素的質量，H2O中氫元素的質量等于有機物A中氫元素的質量． 　　根據CO2、H2O的化學式，可求出13.2g CO2中所含碳元素的質量和8.1g H2O中所含氫元素的質量，可求出有機物A中所含C、H元素的質量．再根據有機物A中C、H元素的質量之和與有機物A的質量關系，確定有機物A中是否含有氧元素及所含氧元素的質量．