Question

20．在學習酸和堿的知識時，老師將幾塊片狀氫氧化鈉固體放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中片狀固體變成了白色粉末，同學們對白色粉末的成分進行了如下實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗中操作①用到玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
（3）若測得E的pH＞7，則A的成分氫氧化鈉、碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體； 其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（2）NaOH固體變質的原因主要是與二氧化碳發生了反應產生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（3）測定溶液的pH來判斷溶液中的溶質及氫氧化鈉變質的程度．

解答 解：（1）①是將固體加水變成溶液，操作是溶解，其中玻璃棒的作用是故操作是攪拌，加速溶解；
（2）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；
（3）若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質，A的成分中含有未變質的氫氧化鈉和已經變質的碳酸鈉；
故答案為：（1）攪拌，加速溶解；（2）除盡溶液中的碳酸鈉；（3）氫氧化鈉、碳酸鈉．

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質及變質程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．