Question

【題目】稱取碳酸鈣200g，高溫煅燒，完全反應．求：
（1）生成氧化鈣的質量；
（2）得到標準狀況下二氧化碳的體積．（標準狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L）

Answer 1

【答案】
（1）

解：（1）設生成氧化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y．

CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

100 56 44

200g x y

解得：x=112g

解得：y=88g；

（2）

得到二氧化碳的質量為88g；則二氧化碳的體積為88g/1.98g/L=44.4L；答：生成氧化鈣的質量為112g，同時得到二氧化碳44.4L．

【解析】解答：（1）設生成氧化鈣的質量為X，生成二氧化碳的質量為Y．
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
100 56 44
200g x y
解得：x=112g
解得：y=88g；（2）得到二氧化碳的質量為88g；則二氧化碳的體積為88g÷1.98g/L=44.4L答：生成氧化鈣的質量為112g，同時得到二氧化碳44.4L．
分析：本題考查了化學方程式的計算以及有關二氧化碳體積的計算；難度不大，但是一定要細心．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．