Question

【題目】我國科學家侯德榜創立候氏制堿法為純堿和化肥工業的發展做出了杰出貢獻。下圖1是候氏制堿法的反應原理,圖2是相關物質的溶解度曲線,請結合圖示回答下列問題:

(1)制堿的主要反應原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氫鈉和氯化銨哪種物質首先析出?_______；理由是_______；

(2)該過程中除水外.能夠循環利用的物質是_______；

(3)寫出NaHCO3→Na2CO3 反應的化學方程式____________；

(4)50°C時,向100g水中加入55g氯化銨充分攪拌,所得溶液為____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(5)60°C時,向等質量的氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨中,分別加人水配成飽和溶液,所得溶液的質量由小到大的順序是_______。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉(或NaHCO3) 相同溫度下,NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度 氯化鈉、二氧化碳(或NaCl、CO2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 飽和 氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉(或NH4Cl、NaCl、NaHCO3)

【解析】

(1)制堿的主要反應原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，碳酸氫鈉(或NaHCO3)首先析出；

(2)該反應有兩步反應，第一步是氨氣、氯化鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，第二步是碳酸氫鈉在加熱條件下生成二氧化碳、碳酸鈉、水；將碳酸氫鈉過濾后，得溶液是氯化鈉的飽和溶液，該過程中除水外，能夠循環利用的物質是氯化鈉、二氧化碳(或NaCl、CO2) ；

(3)NaHCO3→Na2CO3 反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(4)由圖可知，50°C時,氯化銨的溶解度為50g，即100g水中溶解50g氯化銨達到飽和，向100g水中加入55g氯化銨充分攪拌，所得溶液為飽和溶液；

(5)60°C時，氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨的溶解度大小順序是：氯化銨>氯化鈉>碳酸氫鈉，溶解度越大，配成飽和溶液需要的水越少，所得溶液質量越少，向等質量的氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨中，分別加人水配成飽和溶液，所得溶液的質量由小到大的順序是氯化銨＜氯化鈉＜碳酸氫鈉。