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【題目】閱讀下面科普短文。

隨著國內轎車工業的迅急發展,人們每天坐在汽車里的時間越來越長,而車內的空氣質量狀況也成為影響健康的重要因素之一。

下圖為中國科學院所屬理化環境分析研究中心發布的《國內汽車空氣質量報告》中的測試結果(選取使用年限不同的50款市場上常見的車型進行檢測)。

這份空氣質量報告,無疑為我們敲響了警鐘。

車內空氣污染到底來源于哪里?下表列舉了車內空氣污染的源頭及主要污染物。

主要源頭

主要污染物

源頭一:車內配件、材料和裝飾物

車內本身的各種配件和材料釋放的有害氣體;買車后進行裝飾,裝飾物釋放的有害氣體。

總揮發性有機物( TVOC),包括:甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等

源頭二:空調系統、死角腐物

空調系統內潮濕陰暗的角落,成為霉菌大量繁殖的溫床;車廂角落遺落的食品容易腐爛發霉。

胺、煙堿、霉菌及繁殖產生的霉味氣體等

源頭三:發動機長時間運轉

汽車發動機長時間運轉產生的熱量會增加車內污染物的揮發,發動機運轉中也會產生有害物質。

CO、汽油揮發成分、胺、煙堿等

如何改善車內空氣質量呢?下面是一些常見的做法。

① 開窗通風:通常情況下,開窗通風是改善車內空氣質量最有效的方法。

② 臭氧消毒:通過臭氧的氧化性可以去除一部分有害氣體。

③ 安裝車載空氣凈化器:某品牌空氣凈化器的工作原理如下圖所示,空氣通過HEPA過濾材料,清理空氣中的塵埃及細小顆粒物,再通過活性炭的協同作用,吸附異味;甲醛在蜂窩狀高效催化劑的作用下和氧氣反應轉化為二氧化碳和水,具有不產生二次污染的優點。

為滿足人們對健康生活的追求,提高人們的生活品質,一些新技術、新材料也會不斷地優化和使用。

依據文章內容,回答下列問題。

(1)車載空氣凈化器工作原理圖中活性炭主要起過濾和________作用。

(2) 《國內汽車空氣質量報告》中的測試結果給我們敲響了警鐘,其原因是________。

(3)甲醛在蜂窩狀高效催化劑的作用下發生反應的化學方程式為_______。

(4)下列有關說法中,正確的是_______(填序號)。

A.車內的配件和裝飾是車內主要污染源之一

B.車輛越新,TVOC超標越嚴重

C.臭氧消毒是利用臭氧的物理性質

(5)請你寫出一條保持車內空氣清潔的方法________。

【答案】 吸附 車內總揮發性有機物和菌落總數均超過室內空氣質量標準 CH2O + O2 催化劑 H2O + CO2 AB 經常開窗通風;保持清潔;少放裝飾物;放活性炭包;定期消毒等

【解析】(1)根據活性炭的作用分析解答;

(2)根據空氣質量標準分析解答;

(3)根據反應物、生成物、反應條件、質量守恒定律及化學方程式的書寫規則書寫;

(4)(5)根據污染源頭、主要污染物和改善車內空氣質量的方法解答;

解:(1)車載空氣凈化器工作原理圖中活性炭主要起過濾和吸附作用。

(2) 《國內汽車空氣質量報告》中的測試結果給我們敲響了警鐘,由圖可知,其原因是:車內總揮發性有機物和菌落總數均超過室內空氣質量標準;

(3)反應物是甲醛和氧氣,生成物是二氧化碳和水,反應條件是催化劑,故反應的化學方程式為CH2O + O2 H2O + CO2

(4)由表格可知車內的配件和裝飾是車內主要污染源之一且車輛越新,TVOC超標越嚴重。而臭氧消毒:通過臭氧的氧化性可以去除一部分有害氣體。故選AB;

(5)根據污染源頭、主要污染物及改善車內空氣質量的方法可知,保持車內空氣清潔的方法:經常開窗通風;保持清潔;少放裝飾物;放活性炭包;定期消毒等。

練習冊系列答案
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【題目】【2016年江蘇省南京市】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用,請回答下列問題。

(1)硬水是指含有較多 的水,在生活中常采用 的方法降低水的硬度。

(2)NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。

在20時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關系是 (填字母),在50時,KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比,前者與后者的關系是 (填字母)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定

(3)不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示,圖中t1對應的溫度為40,則t2對應的溫度 (填字母)。

A.大于40 B.小于40 C.無法確定

(4)若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液,則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為 。

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A.尼古丁中碳元素的質量分數最大

B.一個尼古丁分子中含有1個氮分子

C.C10H14N2中,碳、氫、氮三種元素的質量比是10∶14∶2

D.尼古丁是由10個碳原子、14個氫原子和2個氮原子構成的

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【題目】某同學用實驗測定氫氧化鈉溶液是否變質,實驗過程如下圖所示。

(1)配制上圖實驗所用的稀鹽酸,需要溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸________g。

(2)步驟2中最終產生氣體_________g。

(3)該氫氧化鈉溶液變質的原因為_____________________(用化學方程式表示)。

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【題目】利用如圖所示的實驗裝置回答有關問題。

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(2)若用裝置B收集的氧氣不純,原因可能是__________________(寫一種)。

(3)用裝置C收集氧氣,驗滿時將帶火星的木條放在____(填“a”或“b”)處。

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【題目】自然界就是一個天然“工廠”。自然界中的物質循環,形成了自然界中物質的平衡。下圖所示為自然界中碳循環的示意。

(1)自然界中二氧化碳消耗最重要的途徑是 _______。

(2)減少二氧化碳排放的最有效途徑是_______。

(3)二氧化碳與氧氣均是空氣組成中的重要物質,但其化學性質不同,從微粒的角度解釋其原因______。

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【題目】下列關于分子和原子的解釋,不正確的是

A. 1滴水中含有1.67×1021個水分子,說明分子很小

B. 水結冰后,水分子停止運動

C. 夏天溫度計示數上升,說明溫度升高汞原子之間間隔變大

D. 氧氣和臭氧的性質不同,因為分子的結構不同

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【題目】(1) 日常生活中化學無處不在,從石墨、二氧化硫、醋酸、氫氣、氯化鈉溶液等物質中,選擇與下列敘述相應的物質,用化學式或化學用語填空:

①標出氯化鈉溶液溶劑中氧元素的化合價是____________

②形成酸雨的主要氣體是____________

③可用于制鉛筆芯的是____________

④被認為是最理想燃料的是________

⑤可用于清洗熱水瓶內壁水垢的是____________

(2)化學變化的本質特征是有新物質生成,化學變化中的一些現象有助于我們判斷物質是否發生了化學變化,

分析一:化學變化中的現象

實驗內容

實驗現象

實驗分析

(1)

發出白光,發出熱量

燃燒是_______________的劇烈的氧化反應

(2)

鎂表面____________銅無明顯變化

鎂與稀鹽酸反應,銅不與稀鹽酸反應

(3)

玻璃管內的固體由紅棕色變為_

發生了化學變化

分析二:有助于判斷草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液發生化學變化的現象是什么?(草酸晶體溶于水形成無色溶液,酸性KMnO4溶液是H2SO4與KMnO4的混合溶液)結合已有知識,進行大膽猜想其現象及可能產生該現象的依據為____________。

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【題目】如圖1所示是實驗室制取氣體的裝置,請回答:

(1)寫出有標號儀器的名稱:①_________;②_________;

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應的化學方程式為________________。若用D裝置來收集氧氣,氣體應從_______(填“a”或“b”)端進入;

(3)在實驗室里,二氧化碳常用石灰石與稀鹽酸反應來制。粢刂品磻俾屎凸澕s藥品,應選用的發生裝置為_______(填序號);

(4)①用質量分數為37%的濃鹽酸配制100g 10%的鹽酸,除了用到膠頭滴管、玻璃棒和和量筒外,還需補充的一種儀器是___________

②將上述配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。請在如圖2所示的標簽內填入相應的內容。_________

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