Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：

（1）混合物CaCO3中的質量為；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）10g
（2）7.3%
（3）解：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g

設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	z	y	4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

答：恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數= 100%≈12.6%。

【解析】解：（1）混合物CaCO3中的質量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ×100%=7.3%；

故答案為：（1）10g；（2）7.3%；（3）12.6%。

先根據圖判斷出生成的二氧化碳的質量，然后根據化學方程式進行計算。