精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量．
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質的量濃度．
分析：（1）根據濃硫酸與銅在加熱時發生反應的方程式，由二氧化硫氣體的體積，求出反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）根據硫酸銅的物質的量和稀釋后溶液的體積計算出溶液中硫酸銅的物質的量濃度
解答：解：（1）設反應后生成硫酸銅的物質的量為n（CuSO4），由題意得：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
                  1mol      22.4L
                  n（CuSO4） 4.48L
1mol  
22.4L
=
n(CuSO4)
4.48L
  解得：n（CuSO4）=0.2mol      
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL=0.5L，
該溶液中硫酸銅的物質的量濃度：
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L．
答：（1）反應后生成硫酸銅的物質的量是0.2mol．
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質的量濃度是0.4mol/L．
點評：本題考查根據方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸，加快反應速率
充分接觸，加快反應速率
．反應所得產品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
 （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是
重結晶（或冷卻結晶）
重結晶（或冷卻結晶）
．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
，檢驗該氣體的實驗操作是
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是
102℃
102℃
．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：江蘇省揚州中學教育集團樹人學校2012年中考第二次模擬考試化學試題 題型：058

膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4·5H2O的新工藝．模擬制備裝置如下圖所示，根據題意回答下列問題．

(1)如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”)，該發應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2(該物質化學名是________)＋H2O．該裝置中攪拌器的作用是________．反應所得產品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中．

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是________，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g)，提純CuSO4·5H2O的實驗操作是________．

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是________，檢驗該氣體的實驗操作是________．

(4)將0.80 g　CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示．

①由圖中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低溫度是________．

②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．(要計算過程)

③將CuSO4·5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為________．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是______）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

膽礬是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質化學名是______）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______ CuO+SO3↑+5H2O↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视