Question

某粒子（原子或離子）的結構示意圖如圖，請回答下列問題：
（1）當n=3時，該原子為

 

（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）元素的原子；當n=6時，該原子為

 

元素的原子；當n=8時，該原子為

 

元素的原子．
（2）n與粒子的

 

關系非常密切．
（3）若m-n=10，則該粒子是一個

 

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”，下同）；若m-n＞10，則該粒子是一個

 

．
（4）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為

 

．
（5）若該粒子帶兩個單位正電荷，且n=8，則該粒子的符號為

 

．
（6）當n=2時，與它化學性質相似的原子是（畫出原子結構示意圖）：

 

．

Answer 1

分析：根據結構示意圖中核內的質子數確定元素的名稱；根據原子的最外層電子數主要決定元素的性質，分析元素的類別、具有相似性的原子；根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；根據核內質子數與核外電子數的關系確定離子，寫出離子的符號．據此進行分析解答．

解答：解：（1）當n=3時，最外層電子數小于4，該原子為金屬元素的原子；當n=6時，最外層電子數大于4，該原子屬于非金屬元素的原子；當n=8時，最外層達到了穩定結構，屬于稀有氣體元素的原子．
（2）n是最外層的電子數，與粒子的化學性質關系非常密切．
（3）若m-n=10，則該粒子核內質子數等于核外電子數，是一個原子；若m-n＞10，則核內質子數大于核外電子數，該粒子是一個陽離子．
（4）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的質子數是16，該離子是硫離子，符號為S^2-．
（5）若該粒子帶兩個單位正電荷，且n=8，則該粒子的質子數是20，該離子是鈣離子，符號為Ca²⁺．
（6）當n=2時，與它化學性質相似的原子的最外層電子數應為2，電子層數不同，可以是鈣原子等，原子結構示意圖為：．
故答為：（1）金屬；非金屬；稀有氣體．（2）化學性質．（3）原子；陽離子．（4）S^2-．（5）Ca²⁺．（6）見上圖．

點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．