Question

【題目】我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，充分反應后測定剩余固體的質量如表：

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質的含量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）這種石灰石10g，與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳多少克？

Answer 1

【答案】
（1）解：雜質的質量是0.2g，因此2.0g石灰石樣品中雜質的含量為： ×100%=10%，

答：2.0g石灰石樣品中雜質的含量是10%

（2）解：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=90%，

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%

（3）解設生成二氧化碳的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

10g×90% x

= ，

x=3.96g，

答：這種石灰石10g，與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳3.96g．：

【解析】
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．