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【題目】已知在化學反應中,反應前后有元素化合價變化的是氧化-還原反應。常溫下,氯酸鉀的溶解度較小,在工業上可通過如下轉化制得氯酸鉀。

（1）反應I中,通電時發生的反應方程式為，則X的化學式為______。該化學反應_______ （ 填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（2）從反應Ⅱ來看,該轉化中可以循環利用的物質是___________________________（填名稱）。

【答案】H 2O 是 氯化鈉

【解析】

（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，則3X分子中含有6個氫原子和3個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O；在化學反應中，反應前后有元素化合價變化的是氧化還原反應，該化學反應前后氯元素和氫元素的化合價發生了改變，是氧化還原反應；

（2）既是反應物，也是生成物的物質，可以循環使用，氯酸鈉溶液與氯化鉀反應生成氯酸鉀和氯化鈉，該轉化中可以循環利用的物質是氯化鈉。

練習冊系列答案
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【題目】氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、CuCl2等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。

（1）操作I的名稱為_______，濾渣的化學成分有_____________。

（2）石灰乳的作用是：① 中和廢液中的酸；②___________，寫出作用②的其中一個反應方程式___________。

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【題目】在研究某石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：（1）反應中生成二氧化碳的質量是_______。

（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是_______。

（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時只生成氧化鈣與二氧化碳）（規范地書寫計算過程）_______

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【題目】超市購物小票上含有BPA（雙酚A），網上流傳消費者接觸小票會致癌。我國規定：超市購物小票上雙酚A的含量應不超過0.6mg/Kg按照這個標準，收銀員即使每天接觸小票10個小時，雙酚A通過接觸進入人體的量也會比安全劑量低幾十倍。因此，普通消費者一天接觸幾張購物小票，致癌概率是完全可以忽略不計的。

（1）雙酚A的化學式為C15H16O2，其相對分子質量為_____。

（2）雙酚A中氧元素的質量分數為_____。

（3）若每張超市購物小票的質量為5g，則其中含有雙酚A的質量應不能超過_____mg才能符合國家標準。

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【題目】在實驗室里，小明與同學欲用如圖所示裝置（氣密性良好）和藥品制取氧氣并驗證其有關性質。

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①_____，②_____。

（2）點燃A中的酒精燈制取并收集氧氣，反應的化學方程式為_____。如何檢驗B中氧氣是否集滿，操作是_____。

（3）小明同學要制取純凈的氧氣來做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗應該用法收集氣體，他在鐵絲末端系一根小木棍，其目的是_____，在集氣瓶底部盛少量水，其目的是_____，如果仍然沒有觀察到鐵絲劇烈燃燒，則原因可能是_____。

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【題目】某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示，下列關于該過程的說法正確的是

A.t2時刻，O2開始產生

B.c代表O2

C.a代表KClO3

D.t2時刻，KMnO4開始分解

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【題目】某小組同學研究“影響H2O2生成O2快慢的因素”的課題。

提出猜想:催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2的快慢。

實驗過程:按圖連接好裝置，并檢查裝置氣密性良好，

將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。

實驗記錄（見表）

實驗編號

①

②

③

反應物

6%H2O2100ml

6%H2O2

4%H2O2100ml

加入固體

0.6g氯化鈉

0.6g二氧化錳

收集氣體的時間

155s

41s

75s

（1）實驗②中加入H2O2的體積為_____ml

（2）實驗③中加入的固體和用量為_____。

實驗結論:

（3）當外界條件一樣時，反應物濃度越_____（填“濃”或“稀”），H2O2生成氧氣速率越快:在H2O2生成氧氣過程中，二氧化錳催化作用比氯化鈉_____（填“強”或“弱”）。

反思:

（4）為了更好地證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2生成氧氣快慢有影響，還應該增加一組對比實驗，該實驗選用的藥品和用量為_____。

拓展:

（5）進一步探究“MnO2的質量對H2O2分解反應的影響”，小組同學利用下圖的裝置進行實驗，實驗中用3%H2O2的溶液8ml與不同質量的MnO2混合，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出，（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計。）測得數據如圖：

從圖中可知，3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合時，其他條件相同的情況下，MnO2的質量越大，產生的氧氣速率越_____。當MnO2的質最為0.08克時，產生氧氣的速率剛好達到實驗要求:在此實驗條件下，現有2克MnO2,當它分解_____毫升3%H2O2溶液，其分解速率最接近實驗要求。

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【題目】某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末，攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如圖所示裝置進行過濾．

請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱a _____，b _____，c _____。

（2）加明礬的作用是_____。

（3）圖中還缺少一種儀器是_____，其作用是_____。

（4）操作過程中，他發現過濾器速率太慢，原因可能是_____。

（5）過濾后依然渾濁可能的原因是_____，_____。

（6）該操作所得的水是否是純水？_____原因是_____。

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【題目】在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖所示的實驗，回答下列問題:

（1）圖甲中反應后天平的指針____________(“偏左“偏右”“不變”)，原因是_____________，圖甲發生的化學反應方程是____________。

（2）圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙的原因是____________；玻璃管上方系一癟氣球的目的是_____________。

（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是____________ (填序號) 。

①原子種類 ②原子數目 ③分子種類 ④分子數目 ⑤元素種類 ⑥物質總質量

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