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25．（2010?上海）在電解水的實驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混勻后注入水電解裝置．
（1）H2SO4的摩爾質量是______．
（2）若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通電一段時間后切斷電源，水的質量減少了3.6g．（已知通電時H2SO4不發生變化，其他損失忽略不計．）
Ⅰ．計算生成O2的物質的量（根據化學方程式列式計算）．
Ⅱ．此時溶液中溶質H2SO4的質量分數為______．
【答案】分析：（1）根據化學式，計算摩爾質量；
（2）I．根據反應的化學方程式，由消耗水的質量計算生成氧氣的質量；
II．分析溶液質量的變化，計算剩余溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）硫酸的化學式為H2SO4
H2SO4的摩爾質量=1×2+32+16×4=98g/mol
（2）Ⅰ．水的質量減少了3.6g，則有3.6g水，0.2mol水被電解
設電解3.6g水可生成氧氣的物質的量為n
2H2O2H2↑+O2↑
2                1
0.2mol           n

解之得 n=0.1mol
答：生成O2的物質的量為0.1mol
Ⅱ．電解水，溶液中硫酸的質量不變
此時溶液中溶質H2SO4的質量分數==5.00%
故答案為：5.00%
點評：純凈的水導電能力很差，可在水中加入硫酸或氫氧化鈉增強水的導電性，電解水時加入的物質不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?上海）甲物質在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點．
①t1℃時，甲物質的溶解度是
30
30
g/100g水．
②t2℃時，25g水中最多能溶解甲物質
15
15
g．
③要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是
升溫
升溫
．
④甲物質的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質量分
數大小關系正確的是
Ⅲ
Ⅲ
（選填下列編號）．
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?上海）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且
稀H2SO4
稀H2SO4
過量．
（2）方案二：觀察
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色
．（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是
混合前后溶液的酸堿性是否發生了變化
混合前后溶液的酸堿性是否發生了變化
．
（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是
放熱
放熱
（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度
三
三
次．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?青浦區一模）中國2010上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
（1）在世博會開幕式上舉行了上海有史以來最為盛大的一次焰火表演，光彩奪目的焰火離不開多種元素的焰色反應，
其中2Mg+O2
點燃
2MgO 指出該反應中的還原劑為
Mg
Mg
．
（2）世博園區內使用電動車，有效減少了CO2、SO2、CO的排放，在低碳經濟中一個重點控制排放的指標是
CO2
CO2
，會造成酸雨的是
SO2
SO2
，能與血液里的血紅蛋白結合，造成人體中毒的是
CO
CO
．
（3）世博會上所使用的飯盒、胸卡、證件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是將玉米發酵制得乳酸
（C3H6O3）．乳酸中各元素原子個數比為C：H：O
1：2：1
1：2：1
，0.1mol乳酸中含有原子的總數為
7.22ⅹ1023
7.22ⅹ1023
個．

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科目：初中化學 來源：2010年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

23．（2010?上海）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量．
（2）方案二：觀察．（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是．
（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次．

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