Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色的固體，在常溫下能與二氧化碳發生化學反應．某同學將兩支燃燒的蠟燭和包有過氧化鈉的棉花（過氧化鈉與棉花不反應）放在如圖所示的燒杯內階梯鐵片上，取一塊干冰放入燒杯中，觀察．
（1）實驗過程中，“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有的性質是 ．
（2）待蠟燭熄滅后發現鐵片上端的棉花又燃燒起來．根據此現象可推測出棉花燃燒的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大
（2）CO2與Na2O2反應產生O2并放熱
【解析】解：（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大的性質；（2）燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；棉花為什么燃燒，一是溫度升高到著火點以上，說明熱量來源于二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以該反應放熱；二是需要氧氣，現在是二氧化碳包圍著，所以必然是二氧化碳反應生成了氧氣． 所以答案是：（1）CO2不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大；（2）CO2與Na2O2反應產生O2并放熱．
【考點精析】關于本題考查的二氧化碳的物理性質和二氧化碳的化學性質，需要了解物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰；化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應才能得出正確答案．