Question

某同學為測定一瓶失去標簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，用去氫氧化鈉的質量為20g．試計算：
（1）該稀硫酸的質量分數 
（2）所得溶液的質量分數．

Answer 1

分析：依據稀硫酸和氫氧化鈉反應能生成硫酸鈉和水的方程式，利用氫氧化鈉的質量可求出反應的硫酸的質量以及生成的硫酸鈉質量，據此分析解答即可；

解答：解：取98g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，說明兩者此時恰好反應；
設稀硫酸中H₂SO₄的質量為x，生成的硫酸鈉質量是y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80    142
x    20g×20% y

98

x

=

80

20g×20%

=

142

y

，
解得x=4.9g；y=7.1g
（1）稀硫酸的質量分數為：

4.9g

98g

×100%=5%．
（2）反應后的溶液質量是98g+20g=118g，故所得溶液的質量分數為

7.1g

118g

×100%≈6.02%
答：（1）稀硫酸的質量分數為5%．（2）所得溶液的質量分數為6.02%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．