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【題目】現有0.1mol氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，剩余固體中氯元素的質量為3.55g，判斷氯酸鉀分解程度是

A. 完全分解 B. 部分分解 C. 沒有分解 D. 無法確定

【答案】D

【解析】由于化學反應前后元素的質量不變，所以無論反應前、反應中還是反應后氯元素的質量都不變，所以無法根據氯元素的質量來判定氯酸鉀的分解程度。故選D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源利用與社會可持續發展密切相關．我國對海洋溫差發電技術的研究位于世界前列，其工作原理示意圖如圖：
（1）在上述過程中，氨發生的變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）
（2）與燃煤發電相比，海洋溫差發電的有點是（寫出一定即可）

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【題目】根據圖1所給出的儀器回答問題：

（1）小華在實驗室制取二氧化碳，他選用的儀器是　 �。ㄌ顚懶蛱枺�，實驗中，在加入藥品時使用了濃度較大的鹽酸，那么他制得氣體中混入的雜質有 ．他若要除去雜質，得到純凈的二氧化碳，需將發生裝置的導管口與圖2所選裝置的導管口相連接的順序是 ，然后再通入集氣瓶中．

（2）利用小華組裝的制取二氧化碳的裝置還可用來制取氧氣，在此反應中固體物質所起的作用是 ．
（3）若補充一種儀器 （填寫儀器名稱），再利用題中給出的儀器，還可以組裝成另一套制取較純凈氧氣的裝置，該反應的化學方程式為　 ，用此法制取氧氣，當氣體收集完畢時應進行的操作是 ，再拆除裝置，整理儀器．

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【題目】屬于有毒氣體的是

A. N2 B. O2 C. CO D. CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乙硫醇（化學式為C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有
關乙硫醇的說法不正確的是（ ）
A.乙硫醇的相對分子質量為62
B.乙硫醇中H、S三種元素的質量比是2：6：1
C.硫元素的質量分數是 ×100%
D.在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏

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【題目】工業上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：

（1）步驟①中發生反應的化學方程式是 ，基本反應類型是反應．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 ．
（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是 ．
（4）寫出步驟④中反應的化學方程式 ．

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【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，充分反應（忽略水的揮發）．下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】如圖表示某化學反應的微觀過程，有關反應的說法正確的是（ ）
A.該反應屬于復分解反應
B.反應前后分子種類和數目不變
C.甲物質中氮、氫元素的質量比為1：3
D.參加反應甲、乙物質的分子個數比為4：5

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【題目】饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發面食品松軟可口．小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究．
（1）【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH＞7，說明溶液呈性．
（2）【提出問題】白色粉末成分是什么？ 【查閱資料】
①碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發面食品．
②碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸鈉很穩定．
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：碳酸鈉
猜想Ⅱ：碳酸氫鈉
【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究．

甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確．寫出裝置B中反應的化學方程式 ．
乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分．
分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：

實驗編號

錐形瓶內物質[來源

最終得到 CO2 體積/mL

名稱

質量/g

①

碳酸鈉

a

V1

②

碳酸氫鈉

a

V2

③

白色粉末

m

V3

實驗①的化學反應方程式為； 表中 m=g； 根據上表中數據分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據是 ．
（3）【反思應用】 ①甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是 ．
②家中制作饅頭、面包時，將面粉發酵（產生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟．原因是 ．

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