Question

【題目】根據下面的實驗過程和提供的數據，回答下列問題。

（1）生成氫氣的物質的量mol 。
（2）通過化學方程式計算混合物中鐵粉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（3）過濾后溶液的質量為g。

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）解：設混合物中鐵粉的物質的量為Xmol

Fe + H2SO4 → FeSO4 +	H2↑
1	1
x	0.1mol

=

X=0.1mol

Fe%= ×100%=56.0%

（3）55.4
【解析】（1）依據質量守恒定律生成氫氣的質量為10g+50g—59.8g=0.2g即為0.1mol，(2) 根據物質量之比等于化學計量數之比進行計算即可。（3）過濾后溶液的質量=5.6g+50g – 0.2g=55.4g。
所以答案是：0.1；解：設混合物中鐵粉的物質的量為Xmol

Fe + H2SO4 → FeSO4 +	H2↑
1	1
x	0.1mol

=

X=0.1mol

Fe%= ×100%=56.0%；55.4。

【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．