Question

100g硫酸銅溶液中放入5.6g鐵粉恰好完全反應。試計算
（1）生成銅的質量；
（2）硫酸銅溶液中溶質的質量分數
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）

Answer 1

（1）6.4g……2分 （2）16%……2分   （3）15.3%……2分

（1）設生成銅的質量為x，生成FeSO₄的質量為y，參加反應的硫酸銅的質量為z．
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160   152   64
5.6g  z      y    x
56：5.6g="64:x" =152:y=160:z 解得：x=6.4g，y=15.2g，z=16g；
（2）根據質量分數公式，硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：16 g /100g×100%=16%；
（3）根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
則反應后所得溶液的溶質質量分數為：=15.3%．
答：（1）生成銅的質量為6.4g；（2）硫酸銅溶液中溶質的質量分數16%；（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.3%．