Question

【題目】（1）國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦(Ti)金屬板，其密度只有鋼的60%。鈦與稀硫酸反應的化學方程式為Ti＋2H2SO4=Ti(SO4)2＋2H2↑。在某稀有氣體中，熔融狀態下，鎂與TiCl4反應的化學方程式為TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，則Mg、Ti、Cu的金屬活動性順序是______________。

（2）某實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放會造成水污染。幾位同學利用課余時間處理廢液，回收硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如圖：

請回答：

①操作1是________，固體A的成分為____________________；

②固體C是________。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是______________；

③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式_____________________________；

④加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】Mg＞Ti＞Cu 過濾 Zn、Cu、Fe Fe ZnSO4 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe) Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

【解析】

本題主要考察金屬活動順序表的相關知識

（1）鈦與稀硫酸能生成氫氣，說明鈦在氫前，鎂能與TiCl4反應，說明鎂在鈦的前面，所以本題答案為：Mg＞Ti＞Cu；
（2）①操作1得到了固體和液體，說明是過濾操作，廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，加入過量的鋅粉，則鋅能將銅和鐵置換出來還有剩余，剩余固體A中含有鋅、銅和鐵，所以本題答案為：過濾，Zn、Cu、Fe；
②鐵能被磁鐵吸引，而鋅和銅不可以，得到的固體B加硫酸能得到銅，故B中含有鋅和銅，而C中含有的是鐵，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅，所以本題答案為：Fe，ZnSO4；
③加入過量鋅粉能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，所以本題答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe；
④加入足量稀硫酸時能與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以本題答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．