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化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
(1)一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,實驗②的化學方程式為:
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
這說明銅比銀的化學活動性
(填“強”或“弱”).
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是
鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈些
鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈些

(3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基礎上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖所示),都實現了探究目的.
乙同學的實驗:金屬X和溶液Y分別是
、
硫酸銅
硫酸銅

丙同學的實驗:金屬X和溶液Y分別是
、
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
分析:要比較金屬的活潑性,主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應來得出結論的.通過Zn、Fe都與鹽酸反應但快慢不同,Cu能與硝酸銀溶液反應置換出Ag,能比較Zn、Fe,Cu、Ag的活動性.但銅與鐵的活動性強弱不能證明,因此要加一個實驗來證明,可以直接用金屬與鹽溶液反應,也可通過與酸反應證明.
解答:解:(1)在實驗②中,銅能與硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅,反應的化學方程式為:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,這說明銅比銀的化學活動性強.
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是:鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈些.
(3)通過上述反應,金屬的活動性是Zn>Fe,Cu>Ag的活動性.但銅與鐵的活動性強弱不能證明,因此要加一個實驗來證明,可以直接用金屬與鹽溶液反應,也可通過與酸反應證明.所以,乙同學的實驗:金屬X和溶液Y分別是鐵、硫酸銅;丙同學的實驗:金屬X和溶液Y分別是銅、硫酸亞鐵.
故答為:(1)Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;強.(2)鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈些;
(3)鐵;硫酸銅;銅;硫酸亞鐵
點評:本題考查了學生的實驗設計能力,屬于能力提高型習題,且本題具有開放性,學生的思維空間較大.如(3)中X、Y的選擇,能培養學生創新設計的能力.開放型習題有助于學生對知識的綜合應用.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

28、化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
(1)實驗①的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性
(選填“強”或“弱”).
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是_
鋅表面產生氣泡快,鐵表面產生氣泡慢

(3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖所示),都實現了探究目的,則:
乙同學的實驗:X是金屬
Fe
,Y是
CuSO4
溶液;
丙同學的實驗:X是金屬
Cu
,Y是
HCl
溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:

34、化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
(1)實驗①的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2

;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性
(選填“強”或“弱”).
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是
鋅表面產生氣泡快,鐵表面產生氣泡慢

(3)乙同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基礎上,補充了一個實驗(如圖所示),實現了探究目的,則:乙同學的實驗:X是金屬
Fe
,Y是
CuSO4或(Cu和HCl)
溶液;

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科目:初中化學 來源: 題型:

11、化學小組為探究鐵,銅.鋅.銀的金屬活動性順序,設計了如圖三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小、及稀鹽酸的用量均相同).
(1)小強同學認為通過實驗①和③可以比較鐵和鋅的金屬活動性,他依據的實驗現象是
鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速度比鐵的快
;
(2)一段時間后.觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著.這說明銅比銀的活潑性
(填“強”或“弱”).該反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

(3)小華和小紅兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基礎上,利用金屬的不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖所示),都實現了探究目的.小華同學的實驗:X是金屬
Fe(或鐵)
,Y是
CuSO4(硫酸銅)或氯化銅或硝酸銅
溶液;小紅同學的實驗:X是金屬
Cu(或銅)
,Y是
HCI(或稀鹽酸)或稀硫酸
溶液.

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科目:初中化學 來源:2008年江蘇省南通市如東縣中天中學中考化學模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題

化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
(1)實驗①的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性______(選填“強”或“弱”).
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是_______.
(3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖所示),都實現了探究目的,則:
乙同學的實驗:X是金屬______,Y是______溶液;
丙同學的實驗:X是金屬______,Y是______溶液.

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