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【題目】(6分)常州億晶光電是一家專業從事光伏發電產品的研發、生產和銷售的高新技術企業,主要從事硅片切割、電池制備、組件封裝和光伏發電等業務。

硅在地殼中含量位于氧和 元素之間;

太陽能電池是把太陽能直接轉化為 能的裝置;

二氧化硅是玻璃的主要成分,也是生產高純硅的原料。玻璃屬于 材料;

二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅(Si)和一有毒氣體的化學方程式是: ;

粗硅生產過程必須在無氧的容器中進行,除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外,還有一個可能原因是 。

【答案】1)鋁(或Al) ;(2) 電;(3)無機(非金屬);

(4)SiO2+2CSi+2CO(2分);(5)防止氧氣與CO在高溫條件下發生爆炸。

【解析】

試題分析:硅在地殼中含量位于氧和鋁之間,順序是氧硅鋁鐵鈣,太陽能電池是把太陽能直接轉化為電能的裝置,二氧化硅是玻璃的主要成分,也是生產高純硅的原料。玻璃屬于無機非金屬材料,還包括陶瓷和水泥,二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅(Si)和一有毒氣體的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑,根據反應物和生成物,進行配平即可,粗硅生產過程必須在無氧的容器中進行,除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外,還有一個可能原因是防止氧氣與CO在高溫條件下發生爆炸。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在配制50g溶質的質量分數為5%的食鹽溶液的過程中,稱量時將砝碼放在左盤1g以下用游碼,食鹽放在右盤;量水時仰視液面讀數,這樣配制的食鹽溶液中溶質的質量分數 ( )

A.等于5% B.大于5%

C.小于5% D.不能確定

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【題目】(8分)二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中,經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如下(部分條件及物質未標出)。

圖中標出的物質中,屬于堿類物質的化學式為 ;

②該流程圖所標出的物質中,溶于水放出大量熱的氧化物是 ,與水發生反應的化學方程式為 ;

“捕捉室”中發生的的化學方程式為 ,整個“捕捉”過程中,可循環使用的物質是 。

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【題目】下列物質中,酸性最強的是( )

A

B

C

D

物質

牙膏

潔廁靈

油污凈

橙汁

pH

8

2

12

3.5

A. A B. B C. C D. D

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【題目】(9分).為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中,向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸,反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示(石灰石中的雜質不與鹽酸反應,也不溶與水)。請回答下列問題:

(1)石灰石中所含雜質的質量是 g。

(2)通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。

(3)興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數,假如測量準確,通過計算得到的碳酸鈣的質量分數比實際數值偏大,其原因可能是:

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【題目】(10分)為了測定某樣品中氧化鐵(Fe2O3)的質量分數(雜質不含鐵元素,且不溶于水和酸),某興趣小組的同學進行了如下的實驗,請你參與過程分析。

【查閱資料】

1.草酸(H2C2O4)在濃硫酸作用下受熱分解,化學方程式為H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2.堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

【實驗設計及操作】用下圖所示裝置進行實驗:

【問題討論】

裝藥品前應先,實驗中觀察到E中現象是:固體顏色

進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中依次是(填序號)。

濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸

G的作用是 ;E中反應的化學方程式是

當E中固體完全反應后,先熄滅 燈(A、E);

實驗裝置有一明顯缺陷是:。

【數據處理】稱取樣品8.0g,用上述裝置進行實驗,充分反應后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧化鐵質量分數為 。

【實驗反思】當觀察到E中固體全部變黑后,若立即停止通CO,則測得的樣品中氧化鐵的質量分數 (填“偏大”,“偏小”,“無影響”)。

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【題目】化學反應中常伴隨顏色變化。小明將鐵棒放在FeCl3溶液中較長時間后,發現溶液由黃色變為淺綠色,其反應原理為:Fe+2FeCl3==3FeCl2.該反應屬于( )

A. 化合反應材 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

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【題目】化學與生活、生產密切相關,下列說法正確的是( )

A.普通玻璃是一種純凈物

B.大力開發新能源以替代不可再生的化石燃料

C.人體因碘攝入量不足,容易導致骨質疏松癥

D.為了增加草木灰肥料,大力提倡在田間焚燒秸稈

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【題目】(11分)金屬在生產生活中應用廣泛。

(1圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 。

A.鋁原子的質子數為13 B.化合物中鋁元素通常顯+3價

C.鋁是地殼中含量最多的元素 D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

(2)21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

①反應Ⅰ在800~900 ℃的條件下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應的化學方程式為___ __;

②反應II可獲得海錦鈦,化學方程式表示為TiCl2+2Mg 高溫Ti+2MgCl2。該反應屬于

(填序號)。

A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應

③該工藝流程中,可循環利用的兩種物質是 、 。

(3)現有鋁、鐵、銅、銀四種金屬相互轉化關系如圖所示。 試推理乙是 ;寫出甲→丙反應的化學方程式

(4)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示,下列說法正確的是 。

A.a點溶液中的溶質有4種

B.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2

C.若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀

D.取d點的固體,加入稀鹽酸,有氣泡產生

(5)相同質量的鋅、鐵分別與稀鹽酸作用,產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如下圖所示,其中正確的是

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