Question

9．欲測定石灰石中碳酸鈣的含量．取12.5g該石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水），向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，濾出雜質后，試管中濾液質量是105.6g，則該樣品中碳酸鈣的質量分數（　　）

• A． 20%
• B． 56%
• C． 80%
• D． 90%

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                     0.44x
根據題意有：12.5g+100g=12.5g-x+105.6g+0.44x，
x=10g，
則該樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．