(2007?南寧)從H2SO4、KNO3、Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3五種溶液任取兩種,兩兩混合,能得到的不同組合最多有種;若組合后發生了化學反應,但溶液質量不變,它的組合是(填組合物質的化學式);其化學方程式為:;
若組合后發生化學反應,溶液質量減少,它的組合是、、(填組合物質的化學式).
【答案】分析:根據復分解反應發生的條件來判斷H2SO4、KNO3、Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3五種溶液相互之間能否發生化學反應,利用數學上排列組合的方法得出所有的組合,并根據反應產物來判斷溶液質量的變化,若有沉淀或氣體生成時溶液的質量變。
解答:解:因兩種物質相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時,反應可以發生,則H2SO4能與Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3分別反應生成沉淀、水、水和二氧化碳,則有三種組合反應,KNO3不反應,共4種組成;KNO3與Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3的3種組合都不反應;Ba(NO3)2能與Na2CO3溶液反應生成沉淀,則有一種組合反應,Ba(NO3)2與KOH不反應,共2種組合;KOH與Na2CO3不反應,有1種組合;即五種溶液任取兩種,兩兩混合,能得到的不同組合最多4+3+2+1=10,其中只有4種組合能夠發生反應,
因H2SO4和KOH反應生成可溶性鹽和水,則溶液的質量不變,二者反應為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O;又因Ba(NO3)2能與Na2CO3溶液反應生成沉淀,Ba(NO3)2能與H2SO4反應生成沉淀,H2SO4能與Na2CO3反應生成二氧化碳,則它們在反應發生后使溶液的質量減;
故答案為:10;H2SO4和KOH;H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O;H2SO4和Ba(NO3)2、H2SO4和Na2CO3、Ba(NO3)2和Na2CO3.
點評:本題考查學生能利用復分解反應發生的條件來判斷反應,并根據生成物來分析溶液質量的變化,學生應能利用數學組合的方法來進行兩兩組合,學生還應熟悉沉淀和氣體不在溶液中.