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16．下列說法正確的是（　�。�
A．pH等于8的溶液一定是堿的溶液
B．不飽和溶液變為飽和溶液溶質質量分數一定變大
C．所有的酸與活潑金屬反應一定能生成氫氣
D．金屬與酸溶液發生置換反應時，生成的溶液質量一定大于原來酸溶液的質量

分析 A、根據pH與溶液酸堿性的關系分析，pH等于8的溶液是堿性的溶液；
B、通過改變溫度將不飽和溶液析出晶體后變為飽和溶液的情況，溶質質量分數變小；
C、根據酸跟活潑金屬反應不一定生成氫氣分析；
D、根據金屬與酸溶液發生置換反應，金屬成為離子進入溶液，氫被置換出來成為氫氣逸出溶液分析．

解答 解：A、pH等于8的溶液是堿性的溶液，不一定是堿溶液，故說法錯誤；
B、通過改變溫度將不飽和溶液析出晶體后變為飽和溶液的情況，溶質質量分數變小，故說法錯誤；
C、酸跟活潑金屬反應不一定生成鹽和氫氣，例如稀硝酸和鋅反應能生成硝酸鋅、水和一氧化氮，不能生成氫氣，故說法錯誤；
D、金屬與酸溶液發生置換反應，金屬成為離子進入溶液，氫被置換出來成為氫氣逸出溶液，由于參加反應的金屬的質量大于生成的氫氣的質量，因此所得溶液質量一定大于原來酸溶液的質量，故說法正確；
故選D．

點評 本題難度較大，掌握pH與溶液酸堿性的關系、不飽和溶液變為飽和溶液的方法以及金屬與酸反應的知識即可解答，注意：碳酸鹽的檢驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列有關化學用語中數字“2”的意義的說法，①2HCl②Mg2+③CO2④$\stackrel{+2}{Cu}$O⑤O2-⑥H2O2，表示分子個數的是①；表示離子所帶電荷數的是②⑤；
表示化合價數值的是④；表示一個分子中含有某種原子個數的是③⑥．
（2）下列物質屬于化合物的是②③⑥，屬于混合物的是①⑤．
①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在我市經濟在開發的進程中，要堅持開發與環保并重．某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子．
①已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是NO3-．
②將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田．清液中含有的溶質主要是KNO3（填化學式）．
③寫出K2CO3和Ba（NO3）2發生復分解反應的化學方程式Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．“侯氏制堿法”的生產原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水，得到碳酸氫鈉晶體，分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿．
NaCl和NH4Cl的溶解度表：
溫度（℃）01020304050
溶解度
（g/100g水）		NaCl35.735.836.036.336.637
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
請根據提供的信息，回答問題：
①10℃時，NaCl的溶解度是35.8g；
②圖中，表示NH4Cl的溶解度曲線是A（填“A”或“B”）
③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質量分數為26.5%，將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質的質量分數也將提高，而實際生產中往往在常溫下進行，這樣做的理由是溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶質質量分數相同，表示其溶液狀態的點在圖中可能位于的區域是I、II、III、IV（選填 I、II、III、IV）；
⑤生產中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是A（選填編號）
A．增大壓強      B．升高溫度      C．增加水量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．雞蛋殼的主要成分是為碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應），為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取12.5g雞蛋殼，把120g稀鹽酸分6次加入到雞蛋殼中，測得生成氣體與加入稀鹽酸的數據如表：
加入鹽酸質量（g）20406080100120
收集的氣體質量（g）0.88a2.643.524.44.4
回答下列問題
（1）表中a=1.76；當加入120g稀鹽酸時溶液的pH＜7 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）碳酸鈣中各元素的質量比為：鈣：碳：氧=10：3：12（填最簡比）．
（3）通過計算求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CO+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CO2↑B．4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
C．CaCO3→CaO+CO2↑D．CO+O2 $\stackrel{點燃}{→}$ CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．純堿在工業上有廣泛的應用．實驗室模擬工業上利用飽和食鹽水生產純堿的流程圖（圖1）是：

回答下列問題：
（1）反應 1 的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）操作 1 中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯．
（3）純堿的化學式為Na2CO3，X的化學式為H2O．
（4）“后續處理”主要包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，參考圖2的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）寫出 NH4Cl 的一種用途用作氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．我國化工專家侯德榜創立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發展．其流程簡圖和部分物質的溶解度曲線如下：

已知：①母液中有一種銨態氮肥
②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為Na+；
（2）要向NaCl飽和溶液中先通入NH3（選填：“NH3”或“CO2”），其原因是使溶液呈堿性，促進CO2的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反應Ⅰ的方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質是NaHCO3、NH4Cl；流程中可以循環使用的物質是CO2；
（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，其原因可能溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．金剛烷是一種含有10個碳原子和16個氫原子的環狀四面體烴，是一種高度對稱和非常穩定的化合物．下列有關金剛烷的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛烷中C、H原子的個數比為5：8
B．金剛烷的化學式為C10H16
C．金剛烷是一種無機物
D．金剛烷中氫元素的質量分數約為11.76%

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