Question

4．某金屬混合物是由鎂和X二種金屬組成，取2.4克混合物，與100克一定溶質質量分數的稀硫酸恰恰好完全反應，得到W克氫氣，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 如果X是鋅，則W不可能是0.18克
• B． 如果X是銅，且W等于0.1克，則銅和鎂的質量相等
• C． 如果X是鐵，則溶液可能為淺綠色且質量仍可能等于100克
• D． 如果X是鋁，則稀硫酸的溶質質量分數不大于9.8%

Answer 1

分析 假設這2.4 g全部為鎂，根據金屬與酸反應時生成氫氣的質量=$\frac{金屬元素的化合價}{金屬的相對原子質量}×金屬的質量$，可計算出生成氫氣為0.2g，可以推知等質量的Zn、Al、Fe產生氫氣的質量，由此得出混合金屬與酸反應產生氫氣的質量范圍，據此分析判斷有關的說法．

解答 解：假設2.4g全部為鎂，與稀硫酸恰好反應生成氫氣質量為：$\frac{2}{24}×2.4g$=0.2g
同理可計算出2.4g的鋅、鐵、鋁與稀硫酸反應產生氫氣的質量分別是：0.07g、0.09g、0.27g；銅與酸反應不產生氫氣．
A、如果X是鋅，鎂鋅的混合金屬與酸反應產生的氫氣的質量應在0.07g到0.2g之間，則W可能是0.18克，故A錯誤；
B、如果X是銅，且W等于0.1克，由于銅與酸不反應，產生的氫氣由鎂產生，則可計算出鎂的質量是1.2g，則銅的質量是2.4g-1.2g=1.2g，則銅和鎂的質量相等，故B正確；
C、如果X是鐵，則溶液為淺綠色，由于金屬與酸反應溶液的質量增大，溶液的質量不可能等于100克，故C錯誤；
D、2.4g鎂消耗硫酸的質量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，但是等質量的鋁消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為Al、Mg，則稀硫酸中溶質質量分數一定大于9.8%，故D錯誤．
故選：B．

點評 相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關．同價態的金屬若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�