Question

【題目】為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示．求：

（1）所取樣品的質量是　 　g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是　 �。ň�確到0.1%）．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出具體的計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）25
（2）84.8%
（3）

解：根據圖示，生成的二氧化碳的質量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設碳酸鈉的質量為x，消耗的鹽酸的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g y=14.6g

所用稀鹽酸的溶質質量分數=

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%．

【解析】（1）據圖可以看出，所取樣品的質量為25g，故填：25；
根據圖示，生成的二氧化碳的質量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設碳酸鈉的質量為x，消耗的鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g y=14.6g
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數==84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數=
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%．
根據圖示可以確定所取樣品的總質量，根據圖示可以看出，當加入鹽酸100g時碳酸鈉全部反應，據此結合反應的化學方程式計算即可．