Question

【題目】學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結果如下：

實驗	一	二	三	四
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成的CO2質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數值是 ；

（2）反應中礦石有剩余是第 次實驗；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是 ；

（4）稀鹽酸中溶質的質量分數是 ．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）三、四；

（3）80%；（4）14.6%．

【解析】（1）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g；

（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；故答：三、四；

（3）設10g石灰石中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

100：44=x：3.52g 解之得 x=8g

石灰石礦中碳酸鈣的質量分數==80%

（4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

y 4.4g

73：44=y：4.4g 解之得y=7.3g

稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=14.6%